so2和naoh反应的化学方程式 so2与naoh反应的化学方程

过量的SO2三通入NaOH六溶液化学方程式怎零么写

氧化硫和反应的化学方程式：

溶液中通入过量CO2的化学方程式：Ba(OH)2

so2和naoh反应的化学方程式 so2与naoh反应的化学方程

so2和naoh反应的化学方程式 so2与naoh反应的化学方程

====Ba(HCO3)2

由于量的不同导致产物不同的反应方程式归纳如下：

可以按以下思路进行归纳：

①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.

这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可.

如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和反应,二者1：2时生成碳酸钠和水,1：1时生成碳酸氢钠,若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水.又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似

②酸式盐与量有关的离子反应.

一般书写时,量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确.

如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均应明确用量的影响.

③较特殊且与量有关的离子反应.

这类反应要求量与其他因素统筹兼顾.

如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；

明矾与足量Ba(OH)2溶液反应大量SO2：SO2+NaOH==NaHSO3；

NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；

新制氯水与FeBr2溶液反应；

如过量的锌,在发生上述反应的基础上,剩余的锌与Fe2+发生置换反应,总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)

还有金属与反应时铁的量不同,反应产物也不同

具体如下：

一,NaOH与AlCl3反应

NaOH少量：3NaOH

+AlCl3

3NaCl

NaOH过量：4NaOH被还原成Fe2+.Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2++AlCl3

==NaAlO2

+3NaCl

二,NaHCO3与Ca（OH）2反应

NaHCO3少量：NaHCO3

+Ca（OH）2

CaCO3↓+

NaHCO3过量：2NaHCO3

+Ca（OH）2

CaCO3↓+

三,NaOH与CO2反应

足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

四,C和O2反应

C+O2=CO2(O2足量）

2C+O2=2CO(O2不足量)

五,Ca(OH)2与CO2反应

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量）

碱和非金属氧化物反应怎样写化学方程式.有什么规律吗?

+2H2O

碱和非金属氧化物反应的条件是：

1.非金属氧化物能与水反应生成酸；

1.反应过程化合价不变；

2.碱和非金属氧化物反应SO2+2NAOH=NA2SO3+H2O生成盐和水；

3.生成的盐的酸根是非金属氧+Al(OH)3↓化物与水反应生成酸的酸根。

和反应

==

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；当的量足够多时，将会继续发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3这一反应，生成。因此总反应为：2NaOH+2SO2=2NaHSO3

从与的实验中，我们知道这里面发生了复分解反应。

扩展资料 和反应的方程式

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(AB+CD=AD+CB),符合复分解反应的定义，所以属于复分解反应．但他不是中和反应 ，没有酸，只有酸性化合物（SO2）

化学反应方程式是用化学式来表示物质化学反应的式子，反映了反应物、生成物和反应条件。当的量比较少或者刚好与发生反应时，和反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；当的量足够多时，将会继续发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3这一反应，生成。因此总反应为：2NaOH+2SO2=2NaHSO3

和反应的现象

常见的反应现象有：放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体等等。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感。为无色透明气体，有性臭味。和反应不会产生沉淀或者气体，因此从表面上看无明显的`现象，但是我们可以通过加入酚酞来观察现象：加入酚酞本身呈红色，通入到一定量后，溶液变为酸性，所以溶液由红色变为无色。

SO2和NaOH这一类反应到底是怎样进行的。它们反应的化学方程式我总是记不住。

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

SO2溶于水，生成H2SO3，

SO2 + H2O ==== H2SO3

H2SO3 + NaOH ==== Na2SO3 + H2O

记忆的话可以这样记~

SO2溶于水，生成H2SO3，

SO2 + H2O = H2SO3 ···（1）

H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O··· （2）

（1）代入（2） 即将H2SO3换成SO2 和 H2O

SO2 + H2O + 2N这个问题aOH = 2Na2SO3 + 2H2O ···（3）

然后（3）两边消去一分子水，得

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O···（4）

But，要知道与反应属于那种类型：

现在给你总结复分解反应有那些：

常见的水溶液中复分解：

如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

②强酸与弱酸盐的复分解

如CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

③盐与碱的复分解

如CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONa2SO4

④盐与盐的复分解

如AgNO3+KCl=KNO3+AgCl↓。

⑤生成络合物的复分解，

如AgCl+2KCN=K[Ag(CN)2]+KCl，

补充说明：实际上我已经给楼主解决了此问题，但有朋友提出我想也有必要说明一下：

的确对于此反应属于哪类争议很大，我是从简单定义出发，并且从化合价出发复分解反应前后化合价不变来判断。

实质上这个反应应该是：

综合写出一个我们通常认为他是复分解反应。

另外需要说明的是，化学的不确定性问题有很多，如教材都说酸碱盐是化合物吧！那么盐酸是酸吧！但他是化合物吗？典型嘛！！！大家认为呢？？？？

然后再跟NaOH反应，酸碱中和。

如果碱不够多，那么就只够中和这一步电离出来的H+，只有这一部分先电离出来的H+被中和成了水，剩下来和钠成盐的就是氢根HSO3-，于是生成产物就是NaHSO3和水，去掉先前SO2结合的水，反应式就是

SO2+NaOH2SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O（复分解反应，也是中和反应）H=NaHSO3

生成了Na2SO3，反应式就是

和反应的化学方程式

【实验所需和反应的类型的材2.反应要进行。料】

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，也就是酸与碱反应生成盐和水。

与反应的化学方程式和离子方程式

当SO2不足时：SO2 + 2NaOH SO2+H2O=H2SO3（化合反应）= Na2SO3 + H2O

【化学方程式】SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O【离子方程式】SO2+2OH-==SO3(2-)+H2O离子方程式书写步骤：1.写明确写出有关反应的化学方程式.2.拆①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶SO2溶于水后生成H2SO3。性盐）一律用离子符号表示,其它...

和反应

当SO2过量时：SO2 + NaOH = NaHSO3 + H2O

【与反应方程式】

离子方程式SO2+2OH-=SO3(2-)

，气体装置，导管，烧杯，液体注射针筒

与反应，老师一步一步作，跟上作很简单

氧化还原反应之外的

SO2+2NaOH(过量)==Na2SO3(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O(加入稀硫酸后得到纯度高的SO2再利用)+H2O；

SO2（过量）+NaOH==NaHSO3

大量的SO2和少量的SO2与反映的化学方程式分别是什么？

SO2+H2O=H2SO3

少量：2NaOH+SO2=Na2SO3+H22NaHSO3O

当碱足够多，将步电离的H+都消耗掉，那么氢根HSO3-就会进一步电离，生成氢离子和根，HSO3-=H+ + SO3（2-），过剩的碱就会再来中和第二步电离出来的H+ ，于是与钠成盐的就成了根SO3（2-），

大量：NaOH+SO2=NaHSO3

和碱反应的化学方程式

①酸性化合物与碱性化合物的复分解(包括两性化合物)

一般都用NaOH来反应：

Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+等。

SO2+2NaOH=Na2SO3+SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OH2O→SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3（SO2过量时）

两式合并得到：SO2+NaOH=NaHSO3

因为SO2是H2SO3的酸酐，所以可以直接与碱反应生成盐和水

如果要离子方程式：SO2+2OH~=SO3^2-

SO2+H2O+SO3^2-

=2HSO3~

合并：SO2+OH~=HSO3~

再给你写个与碱的反应：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2

同样是合并：2SO2+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2

这个反应就是SO2通入到澄清的石灰水中

生成CaSO3的白色沉淀使石灰水边浑浊

这个性质与CO2相似

所以鉴别CO2与SO2不能用澄清石灰水

晕。。。。

需要水才能和碱发生反应。

H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

(1)SO2少量时,SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

(1)SO2过量时,SO2+NaOH==NaHSO3

其实第二个反映可以看作:

先:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

再:Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

这两个加一下就是第二个方程式.

其实SO2与CO2同为酸性氧化物,许多性质可以类比的,不同的是SO2有强还原性

当SO2少量时，SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

当SO2过量时，SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+SO2=2NaHCO3

总:SO2+NaOH=NaHCO3

产物的计算可用数轴法

NaOHNa2CO3NaHCO3n(SO2)

1/2

1n(NaOH)(百度里面编排不好,理解就行)

工业制H2SO4的尾气处理

2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3

(氨水的浓度大)

SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式

当NaOH少量时：SO2+NaOH=NaHSO3当NaOH过量时：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

一个SO2进入溶液与中很多NaOH反应,所以就生成钠,因为是NaOH过量,所以反应到此为止.

合起来就是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

如果继续加SO2,当SO2和NaOH比例为1:2时,溶液中的NaOH都已经反应完了,再Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2足量）加SO2,就生成了NaHSO3,直到所有Na2SO3都反应完后,反应结束

再通SO2,就生成了了