非金属性是氧化性还是还原性(非金属性是氧化性还是还原性？)
金属性对应的是氧化性还是还原性
----得电子的性质.，综合分析：
非金属性是氧化性还是还原性(非金属性是氧化性还是还原性？)
非金属性是氧化性还是还原性(非金属性是氧化性还是还原性？)
----专门用于描述金属元素的性质.
这是关系物理元素电子运动和转化，以及正负电子和元素电子属性的知识内容。
第二，金属性于氧化性和还原性转化：
1、氧化性和还原性是一般性说法,指物质得失电子的能力。
2、非金属性和金属性是对元素而言的,指元素相应单质的氧化还原性。
3、如说Cl的非金属性强,是指Cl的单质Cl2的氧化性强.我们不说Cl2的非金属性强。
4、非金属性和金属性指的都是元素,氧化性和还原性质的是单质,为方便记忆,非金属性是氧化性,金属性是还原性
物理名词解释：
一，元素金属性:表示的是元素失去电子的难易程度。元素越容易失去电子,那么元素的金属性越强。
二，元素非金属性:表示的是元素得到电子的难易程度。元素越容易得到电子,那么元素的非金属性越强。
三，氧化性:表示的是物质得到电子的难易程度。物质越容易得到电子,那么物质的金属性越强。
四，还原性:表示的是物质失去电子的难易程度。物质越容易失去电子,那么物质的非金属性越强
如何判断物质的非金属性？
5、由价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：的酸性弱于硫酸和，硒酸的酸性强于硫酸）1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，
6、由对应价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；
7、由置换反应判断！非金属强的强制弱！
扩展资料：
元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。
非金属元素非金属性强弱：F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。
例如：对于第三周期元素的非金属性Na
例如：主族元素的金属性H
决定因素
两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。
其他常见非金属性的比较规律
（注意，这些规则有些比较片面，实际上存在反例，并非可靠判据）：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（反例：甲烷比氨稳定）
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。（反例：硫离子还原性强于砹离子，氢氧根还原性强于氯离子）
7、由置换反应判断：强置弱。（反例：可以从水中置换出氧气（本反应热力学可行，动力学上则因为中间产物次氯酸分解较慢导致反应速率较慢，光照则可以加速该反应），从氨气中置换出氮气，但氯的非金属性弱于氧氮）此外，若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。
参考资料：
金属性、非金属性、还原性、氧化性的区分，求啊！～
...怎么说呢值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无正价，则因分子内氢键导致酸性较弱，所以价氧化物对应水合物的酸性最强的是，而不是非金属性高于氯的氮氧氟。......
金----越易失电子,还原性越强.属性、非金属性都是和原子的价层电子有关的，其实用电负性来描述。
...还原性氧化性是从反应里看的，那是个相对的性质，是从氧化还原反应中的化合价升降定义的。
其实要是应付考试，就记住几个字：
解释：一个元素化合价[升]，[失]电子，被[氧]化，作[还]原剂。下面那半句同理。
一般不会考氧化性还原性非金属性金属性这些之间的联系的。要考就都是一般的通用规则，不会有多生僻的特例的
金属性和非金属性的区别是什么？
氧化剂易于得到电子,具有氧化性.还原剂易于失去电子,具有还原性.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.一般地说,强氧化剂,它的氧化性强,自身易被还原；强还原剂,它的还原性强,自身易被氧化.还原性：还原剂（Fe2+）>还原产物（Br-）金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。
一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。
这只是一般情况，会有特例，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性，而Cl2的氧化性强于O2的氧化性。
金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
元素的金属性与非金属性是一个看似简单，却有着许多内容值得深思的知识点。金属性与非金属性讨论的对象是元素，它是一个广义的概念，而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，学生学习过程中，极易混淆。
元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力。
高中学习过程中学生容易把金属性、非金属性与还原性、氧化性混淆。其实，它们的区别在于所指的对象不同，金属性和非金属性指的对象是元素，还原性和氧化性指的对象是物质。
氧化性，还原性，金属性，非金属性，它们直间有什么联系。
----越易得电子,氧化性越强.
3.
----非金属性越强,对应的氧化剂越易得电子,氧化性越强.
----非金属性越弱,对应的还原剂越易失电子,还原性越强.
4.
----金属性越强,对应的还原剂越易失电子,还原性越强.
----金属性越弱,对应的氧化剂越易得电子,氧化性越强.
金属性、非金属性都是对元素说的。氧化性和还原----越易失电子,还原性越强.性是对物质、微粒说的。
金属性强的元素单质还原性强，其简单阳离子氧化性弱（难以被还原）。非金属性强的元素氧化性强，其简单阴离子还原性弱。
此外，具有氧化性的也可能是、浓硫酸、次氯酸、三价铁离子一般情况下，非金属性越强，等；具有还原性的也可能是氢硫酸等酸。有些处于中间价态的物质既有氧化性也有还原性，如单质硫、、亚铁离子。
金属性相当于还原性,非金属性相当于氧化性..
如何判断金属离子和非金属离子还原性或氧化性的强弱？
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+ 金属性 能自发发生
2Fe3+ + 2I- = I2 + 2Fe2+ 能自发发生
还原性：还原剂（I-）>还原产物（Fe2+）
氧化性`还原性`金属性`非金属性`酸性`碱性之间的联系.
4、由价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。氧化性是指物质得电子的能力.
还原性是相对于氧化性来说的 ,能还原别的物质 ,即具有还原性
别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ,它就有还原性
微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度
金属性是元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力
元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛.
一般能使紫色石蕊变为红色等.溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应.pH值愈小,酸性愈强.
酸能与碱发生中和反应生成盐和水,以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与盐反应生成新酸和新盐的一类通性,称为酸的酸性.
碱性是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对的能力.
对于一种物质,是否具有碱性取决于未成对电子接受质子的能力.如在水溶液中,OH-离子能够接受H+,NH4+等离子,从而表现出碱性;相应的,在非水体系中,如在液氨溶剂中,NH2-离子能够接受NH4+等离子,同样也表现出碱性.
常用的无机碱有:NCl2 + 2e-2Cl- ＋1.36aOH,KOH,Ca(OH)2,NaNH2,NH3·H2O等,常用的有机碱主要是季铵碱类.R4NOH
一般来说,物质的碱性强弱取决于接受质子能力的大小和形成的原子团的稳定性等.如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-,NH3能接受H+形成NH4+,但该离子的稳定性,故NH3表现为弱碱性.而NH2-接受H+则形成稳定的NH3,故NH2-表现为强碱性.在水溶液中,NaOH与KOH等碱性相当,这时称这样的溶剂为拉平溶剂,而在某些溶剂中能表现出不同碱碱性的别,这样的溶剂称为区分溶剂.
化合价升高具有还原性，为什么非金属性越强却是氧化性越强？
还原性:被氧化，在反应中失电子，作为还原剂，反应中常作为氧化剂；同理
非金属性的比较应该基于电子亲合能数据判断，通常我们说的是电负性的强弱，这实际上说是电负性的强弱是不准确的，电负性包括电子亲合能和电离能，起决定作用的是电子亲合能。越是靠右上方的元素
非金属性越强，在元素周期表中
越是靠左
金属性越强
越容易失电子，越容易得到电子，反应中常作为还原剂化合价升高
具有氧化性。得电子，化合价降低非金属性是指原子或原子团得电子的能力的强弱
非金属性是不是就是氧化性？
----得电子的性质.[思路分析]4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。一些基本知识
①它与氢气化合时越容易②气态氢化物的稳定性越强③气态氢化物的还原性越弱，④气态氢化物水溶液的酸性越弱，（如酸性：
非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么?
酸类水溶液所具有的通性.金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性.越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性.由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的.常见金属的活动性顺序,也就是还原性顺序.
----失电子的性质.许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性.越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性.由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的.
由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应,因此,元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时,也反映出元素还原性、氧化性的变化规律.
还原性：Na＞Mg＞Al＞Si
又如,第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ
其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似.
如果要定量地表示物质的氧化性和还原性,可以根据物质的标准电极电位.电极电位越负,表明物质的还原型的还原性越强,它的氧化型的氧化能力则越弱；电极电位越正,表明物质的氧化型的氧化性越强,它的还原型的还原能力则越弱.例如,
氧化型＋ne-还原型 标准电极电位/V
K+ + e-K －2.93
Na+ + e-Na －2.71
F2 + 2e-2F- ＋2.87
还原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-
氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+
掌握物质的氧化性和还原性,对于讨论氧化还原反应是很有好处的.一般地说,氧化性强的物质(强氧化剂)跟还原性强的物质(强还原剂)容易发生氧化还原反应.
金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性.越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性.由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的.常见金属的活动性顺序,也就是还原性顺序.
许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性.越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性.由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的.
由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应,因此,元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时,也反映出元素还原性、氧化性的变化规律.
还原性：Na＞Mg＞Al＞Si
又如,第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ
其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似.
如果要定量地表示物质的氧化性和还原性,可以根据物质的标准电极电位.电极电位越负,表明物质的还原型的还原性越强,它的氧化型的氧化能力则越弱；电极电位越正,表明物质的氧化型的氧化性越强,它的还原型的还原能力则越弱.例如,
氧化型＋ne-还原型 标准电极电位/V
K+ + e-K －2.93
Na+ + e-Na －2.71
F2 + 2e-2F- ＋2.87
还原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-
氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+
掌握物质的氧化性和还原性,对于讨论氧化还原反应是很有好处的.一般地说,氧化性强的物质(强氧化剂)跟还原性强的物质(强还原剂)容易发生氧化还原反应
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