为什么过和盐酸反应是歧化反应，而不是生成硫和氢气？

Na2S2O3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑ +S↓

楼主的观点是不正确的.你对氧化不和中性的双氧水反应还原反应可能不是很了解.在同一反应中反应物中的某些元素化合价即有升又有降反应才能继续,而过一般是称为硫代硫酸钠即Na2S2O3中的硫是+2价的,变成单质升2价;HCL的氢是+1价变成单质也升了+1价,当中只升不降反应是不可能发生的.而在歧化反应中硫一部分升一部分降且升降相等,反应才成立

硫代硫酸钠与盐酸反应 硫代硫酸钠与盐酸反应方程式硫代硫酸钠与盐酸反应 硫代硫酸钠与盐酸反应方程式


硫代硫酸钠与盐酸反应 硫代硫酸钠与盐酸反应方程式


如何通过硫化硫酸钠和盐酸的实验来分析温度对反应速率的影响？

反应产物有多种:

Na2S2O3+2HCl硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，可以慢慢分解为和氯化钠，同时形成。反应方程式如下：→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

硫代硫酸钠加入酚酞后滴入盐酸为什么先变红后褪色？

——盐酸与硫代硫酸钠的反应

硫代硫酸钠的水溶液显弱碱性，加入酚酞后会变红。在滴加盐酸，硫代硫酸钠会和盐酸反应生成硫单质和气体，气体会使酚酞溶液褪色。所以会出现先变红后褪色的现象。

不正确。有一些非基元反应的速率方程式【质量作用定律】也可能恰好与总反应方程式的化学计量数一致。

、碳酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠谁溶于水，谁不溶于水，谁能与稀盐酸反应？

Na2S2O3 + 4H202 + 2HCl = 2H2SO4+2NaCl+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

可以硫代硫酸钠和盐酸的实验来分析温度对反应速率的影响。

Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+H2O+SO2↑

都能溶于水，前两个和一个能跟酸反应

硫代硫酸钠 氢

Na2硫代硫酸钠在酸性环境下自身氧化还原反应，生成硫酸钠和硫单质S2O3 + 2HCl =2NaCl+SO2+S+H2O

2好了,就这么多了,希望对你有帮助、硫代硫酸钠过量时，发生上述反应后，剩余的 硫代硫酸钠会与盐酸继续反应：Na2S2O3 + 2HCl =2NaCl+SO2+S+H2O

此时要总方程式可把上面两个方程式加和就可以了。

SO2 2H2O2+NaS2O3==2H2O+NaSO3+SO2

SO4(2-) 4H2O2+NaS2O3==3H2O+NaSO4+H2SO4

为什么Na2S2O3与稀盐酸反应生成SO2而不是SO42-

反应缓慢生成硫；使溶液变浑浊，通过观察溶液的浊度来估测反应速率。改变硫代硫酸钠盐酸少量：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl的浓度而保持盐酸的浓度不变，通过测定溶液达到同等浊度时所需的时间来比较反应物浓度对反应速率的影响。

Na2S2O3+2HCl==2NaCl+S+SO2+H2O 【硫为沉淀，需写沉淀符号】

用硫代硫酸钠怎么配成盐酸

任何钠盐都是可溶于水，其中除了硫酸钠以为，其他的都能和盐酸反应例：

硫代硫酸与盐酸反应

为了方便记忆,你可以看做是Na2SO3·S与酸反应

硫代硫酸钠比盐酸便宜吗?

硫代硫酸钠制备

硫代硫酸钠在中学教材中有所涉及,在化学反应速率的影响因素中利用硫代硫酸钠和硫酸反应生成1、氢过量时硫酸钠、水、还有S,利用不同浓度的硫酸观察生成固体及放出气体的快慢,来验证浓度对化学【实验原理】反应速率的影响.历年高考中没有涉及；

硫代硫酸钠与盐酸反应能生成SO2,但是中学阶段一般选择稀硫酸和钠反应制备SO2.

含硫元素的化合物怎么和盐酸反应生成硫单质

应该是硫代硫酸钠与盐酸的反应！高中就是这个反应符合要求，但是不是高中的主干知识，很多同学不一定能够记得！！

Na2S2O3+ 2HCl=2NaCl+SO2+S↓+H2O或Na2SO3 +2Na2S + 6HCl=6NaCl + 3S +3H2O

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O

为什么钠和碳酸钠与过量稀盐酸发生反应时现象会被硫代硫酸钠所覆盖？

盐酸过量：Na2CO3+2HCl===CO2↑+2NaCl+H2O

钠和碳酸钠与过量稀盐酸反应时，会产生二氧化碳气体和相应的。而硫代硫酸钠与盐酸反应时，会产生气体和硫酸盐。由于二氧化碳和气体都是无色无味的，因此在反应过程中难以区分。但是，硫代硫酸钠与盐酸反应时产生的硫酸盐会产生白色沉淀，这个现象会覆盖掉二氧化碳气体的现象，因此我们看不到二氧化碳气体的产生。

还可能有S4O6(2-)等