琪琪今天给分享化学水解电离知识点的知识,其中也会对化学水解电离知识点思维导图进行解释,希望能解决你的问题,请看下面的文章阅读吧!

化学水解电离知识点 化学水解电离知识点思维导图化学水解电离知识点 化学水解电离知识点思维导图


化学水解电离知识点 化学水解电离知识点思维导图


化学水解电离知识点 化学水解电离知识点思维导图


1、水的电离和影响因素⑴水是一个极弱的电解质,存在电离平衡:H2OH++OH-(2)影响水电离平衡的因素①酸、碱在纯水中加入酸或碱,均使水的电离平衡左移,此时若温度不变,KW不变,c(H+)发生改变,pH也随之改变;若向水中加入酸,则c(H+)增大,c(OH-)变小,pH变小。

2、②温度若升温,由于水电离吸热,升温将促进水的电离,故平衡右移,c(H+)、c(OH-)同时增大,pH变小,但由于c(H+)与c(OH-)始终保持相等,故仍显中性。

3、③易水解的盐在纯水中加入能水解的盐,不管水解后溶液显什么性,均促进水的电离,使水的电离程度增大,但只要温度不变,KW不变。

4、④其他因素如向水中加入活泼金属,由于与水电离出的H+直接作用,因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。

5、如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。

6、①在通常情况下,盐类水解的程度是很小的,并且反应前后均有弱电解质存在,因而盐的水解反应是可逆的。

7、②有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,都弱都水解,两强不水解。

8、③盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液的碱性(或酸性)越强。

9、④多元弱酸根离子,正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。

10、⑷影响盐类水解的因素:决定因素是盐的结构和性质。

11、①温度:盐类水解是吸热,升温,水解程度增大。

12、②浓度:水解过程是一个微粒总量(不考虑水分子)增加的过程,因而加水稀释,平衡向右移动,水解程度加大,而水解产生的H+(或OH-)的浓度减小。

13、③加入酸、碱等物质:水解显盐溶液中加入碱,肯定促进盐的水解,加入酸,抑制盐的水解;水解显碱性的同理。

14、总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。

15、二、水解的表示①多元弱酸根离子水解,以步为主;②多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式;③水解程度一般很小,故方程式用“”符号,且产生的物质的浓度太小,一般不用“↑”、“↓”表示;④双水解比单水解程度大,有些可以进行到底。

16、三、盐类水解的类型①强酸弱碱盐的水解:溶液呈酸性,弱碱阳离子水解②强碱弱酸盐的水解:溶液呈碱性,弱酸根离子水解③弱酸弱碱盐的水解程度很大,溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱Ⅰ.酸强于碱显酸性,如(NH4)2SO3Ⅱ.碱强于酸显碱性,如NH4CNⅢ.酸碱强弱相当的呈中性,如CH3COONH4④强酸强碱盐,不水解,呈中性⑤弱酸的酸式盐水解,酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小Ⅰ如电离程度大于水解程度,以电离为主,溶液呈酸性,如NaHSO3、NaH2PO4Ⅱ如水解程度大于电离程度,以水解为主,溶液呈碱性,如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS⑥完全双水解的盐,如Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等发生双水解进行到底。

17、feso4=fe2++so42-水电离h2o=h++oh-fe2+oh-=fe(oh)2所以水中的氢离子多出来,在硫酸亚铁溶液中加入硫酸汗氢离子就促进反应向逆反应也就是防止硫酸亚铁水解必须加入一定的硫酸。

本文到这结束,希望上面文章对大家有所帮助。