化学反应10个优先顺序 化学反应10个优先顺序是什么

化学中反应的顺序是怎样的

三：酸碱中和反应优先

1）会置换出银。设先置换出铜。那么铜会把银离子置换出来。所以必定是银先被置换出来

化学反应10个优先顺序 化学反应10个优先顺序是什么

化学反应10个优先顺序 化学反应10个优先顺序是什么

（2）先生成碳酸钙。设先生成碳酸钾。那么碳酸钾会和氢氧化钙反应生成碳酸钙。所以是先生成碳酸钙。

（4）可以看成是同时进行的。硫酸完全电离生成H+和SO4根。分别与氢氧根和钡离子反应。

但如果要比较硫酸钠与硫酸钡的话。一定是硫酸钡。因为硫酸钠不沉淀

这种考虑先后的问题你可以先大胆设其中一种先反应，然后看你设的生成物会不会与另一种物质反应。若不会。说明设正确。若会。说明设错误。当CA(OH)2.K2CO3.Na2CO3之间 反应都是会回去的，是不是说 他们是同时反映？然也要具体问题具体分析。

（1）会置换出银。设先置换出铜。那么铜会把银离子置换出来。所以必定是银先被置换出来

（2）先生成碳酸钙。设先生成碳酸钾。那么碳酸钾会和氢氧化钙反应生成碳酸钙。所以是先生成碳酸钙。

（4）可以看成是同时进行的。硫酸完全电离生成H+和SO4根。分别与氢氧根和钡离子反应。

但如果要比较硫酸钠与硫酸钡的话。一定是硫酸钡。因为硫酸钠不沉淀

1）现置换出 Ag+，氧化性Ag+》Cu2+

2）先生成沉淀，Ca2+会自动和CO32-结合。

3）先BaSO4 其Ksp更小

4）先BaSO4 ，Na2SO4不是沉淀。

置换反应遵循强置弱，活动性相越大越容易反应

1 银比铜弱，所以先置换出银

2 钙比钠强，所以先跟钾反应（氢氧化钙溶解度极低，所以更不容易反应，但该反应有现象）

3 钡离子比银离子相对于氢离子来说别更大，所以先跟钡反应

希望对你有帮助~~~~~

1.先置换银、2,。先生成碳酸钙

4.先生成硫酸钠

酸碱中和反应行，金属活动性顺序表距离越远的先进行生成沉淀的先进行

1.先置换出银2.先生成碳酸钾沉淀3.先生成沉淀4.先生成硫酸钠

1 Ag 2Ca还有置换反应(oh)2 3BaSo4 4BaSo4

化学反应先后顺序怎么判断！

氧化还原反应时，最强的氧化剂和最强的还原剂，先。

如果是氧化还原反应那13．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑就是氧化性或者还原性强的先反应；如果是离子反应那么就是生成物质越稳定的越先反应，根据我的经验，一般酸碱中和反应行，然后是生成沉淀的反应，生成沉淀的溶解性越小又越容易生成，是生成可溶性的弱酸或弱碱的反应。

希望对你有帮助生成沉淀时，溶解度最小的先。。

关于化学反应的优先原则

这里这两个不能作比较。后者命名先列出羟基列出主官能团羧基。

正规的方法要算自由能，平衡常数大的先反应。

(8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

不妨设计一个实验－－Fe粉与NaOH混合，逐滴滴入盐酸

2、滴入酚酞，观察溶液的红色能否褪去

我觉得，这个实验中，应该是先中和，因为溶液之间的反应比固体参与的反应要快。

当然二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。，Na除外，它先与水反应了。

金属与酸反应放出氢气和生成盐。当然，前提是能够反应。

关于化学反应的先后顺序

原则：强由先

“起先没有沉淀”说明溶液里没有硫酸，因为和盐酸、硫酸会同时反映（实质都是氢离子和氢氧根离子反应生成水，且盐酸和硫酸都是强酸）

CaCO3=CaO+CO2↑

因为“后来产生沉淀”，沉淀可以是钡盐或氢氧化镁，若原溶液中碳酸钾（氯化镁）（碳酸钾和氯化镁）那么沉淀会在溶液滴入时就生成，所以原溶液中一定有盐酸。

若原溶3.先生成硫酸钡，混有少量硫酸银液中只有盐酸，那么就不会生成沉淀。所以原溶液中一定有氯化镁。

补充：因为和硫酸&盐酸同时反映（都是中和反应，无别）

中和反应有限

这个问题在初高中不会涉及，你会这么问可能是考虑到碳酸钾，但碳酸钾不可能存在，酸会将其反应；硫酸也不会存在，会直接成沉淀；只有符合条件，你问老师，她也会这么说

求化学反应的先后顺序，比如说几种物质并存，一般哪些先反应？

17.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

根据高中的大纲要求，楼主可钠先与水发生反应氧化还原反应生成和氢气、再和稀硫酸发生中和反应以先把HCL与四种溶质反应产物写出来，看看反应产物会与其它溶质反应吗？不会的话，就是反应的

也可以随便选一个反应设是先进行，定溶液中物CO2通入该溶液中，先与（OH-）反应，待（OH-）完全反应完，才与(ALO2-）反应质可以存在，观察是否会发生矛盾，再一个一个排除下来

初中化学物质间反应先后

一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应

答：是的。这个反应的实质是Ca2+离子和CO3（2-）离子的反应。而K2CO3.Na2CO3都能电离出CO3（2-）

化学反应中没有性、你得根据题目做出相应的判断别的怎么判断呢？

答:强酸与弱酸根的反应优先。如在Ba2+，CO3（2-），H+同时存在时，CO3（2-），H+先反应。（只有反应CuSO4+H2S==CUS（沉淀）+H2SO4例外）

看酸的过量还是不过量，过量的话，就剩H2O，和氯酸盐，如果不过量，那就剩下H2O，Caco3和氯酸盐，很简单啊。

这种题最简单的做法也是最麻烦的做法就是把化学方程式写出来然后看看那些能够反应生成物不跟其他物质反应，那些就先反应，如果看不出来就是同时反应没有先后，再比如金属置换盐中金属，金属与盐中金属在金属活动顺序表中相隔远先反应，但除外，初中一般不涉及

就看你先加的谁喽 如果加3 4种物质 那就按你说的那样来判断的产物是什么 它应该不会问你哪个反应先 哪个反应后 反应是同时的 不能让一个本来能反应的物质等到另2个物质反应完了 它)再去反应吧？（如果另两个物质反应的产物它也能与其反应还好说 如果不能反应 那它不就吃了哑巴亏了....) 微观说 离子碰上了只要能反应就反应了 希望能帮到你

首先要（3）先生成氯化银沉淀。在还未加稀硫酸之前和就先会反应生成氯化银了。知道化学反应有多少种

1。中和反应 即酸和碱发生反应 具体的要看反应条件 在水中的话 有不溶的就不反映2。复分解反应 反应产物中有不容物或气体 2种盐[也可以是其他]就会反应

3。置换反应 比如还原性气体置换金属的反应 卤素和卤素化合物的反应。

4.氧化还原反应 主要看两种物质是不是具有相对的 相反的氧化还原性质。

另外还有化合反应 可以具体记一下

有气体生成的反应先进行反应 反应完后系统里面的物质就变了 然后再看沉淀生成的反应还能不能进行~

化学问题：关于反应先后顺序

一般的，当有多种反应类型可能发生时，是1.氧化还原2.复分解反应；

当可以发生多个氧化还原反应时，氧化性（还原性）强的先反应；

当可以生成多种沉淀时，生成溶解度最小的先反应；

当多种酸（碱）存在时，酸性（碱性）强的先反应。

另外，中和反应是复分解反应的C+H2O(g)=CO+H2一种。

所以可以说CO2是同时与反应

而根据(ALO2-）的水解规律，他要到溶液呈酸性时才会反应，即（OH-）反应完后

在化学反应中，产物越稳定，条件越容易达到的往往先发生

不是这样的。酸 + 碱 -------- 盐 + 水

中和反应是酸性强的和碱性强的先发生。

复分解反应是溶液中离子浓度减少最快的先发生。

置换反应是活泼的先发生。

氧化还原反应是强氧化剂和强还原剂先发NaOH先反应，电离出OH-生。

初中化学怎样判断物质之间反应的先后顺序

氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

在某体系中加入（或通入）某物质后,若发生的化学反应（或离子反应）有多个,则往往有的先反应,有的后反应,即有其自然规律.下面就体系中发生非氧化还原反应和氧化还原反应两方面反应的先后顺序进行探究.一、非氧化还原反应的先后顺序.（一）在含A、B、C的物质中加入物质D,且D与A、B、C均反应,而B、C的生成物均与A反应,C的生成物与B反应,则反应的顺序为：A先反应,然后B反应,C反应.例1、在含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液,判断H+、Al3+、NH4+与NaOH溶液反应的先后顺序.[解析]H+与OH-反应生成H2O,Al3+与OH-先生成AL（OH）3进而生成AlO2-,NH4+与OH-反应生成NH3·H2O.而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O与H+要反应,NH3·H2O与Al3+要要反应.综上所述,此体系中发生化学反应的顺序为H+先反应（阶段）,接着Al3+反应生成Al（OH）3（第二阶段）,再接着是NH4+反应（第三阶段）,是Al（OH）3与OH-反应生成AlO2-和水（第四阶段）.即：阶段：H++OH-=H2O第二阶段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓第三阶段：NH4++OH-=NH3·H2O第四阶段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O例2、在Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐渐加入盐酸,判断CO32-、HCO3-与盐酸反应的先后顺序.[解析]CO32-与H+反应先生成HCO3-进而生成H2O和CO2,HCO3-与H+反应生成H2O和CO2.而H2O、CO2要与CO32-反应生成HCO3-.综上所述,此体系发生的化学反应先后顺序为CO32-先与H+生成HCO3-（阶段）,然后HCO3-与H+反应生成H2O和CO2（第二阶段）.即：阶段：CO32-+H+=HCO3-第二阶段：HCO3+H+=H2O+CO2↑例3、在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体,判断此过程发生化学反应的先后顺序.[解析]CO2与OH-反应分两步进行.即CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+H2=CO32-=2HCO3- 结合溶液中存在Ca2+,不难得到发生反应的阶段（或顺序）为：阶段：CO2+2OH-=CO32-+H2O Ca2++CO32-=CaCO3↓第二阶段：CO2+2OH-=CO32-+H例如把加入H2SO4中。2O（Ca2+在阶段已反应结束,即第二阶段无沉淀生成,化学方程式表示为2KOH+CO2=K2CO3+H2O）第三阶段：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3）第四阶段：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（当K2CO3反应完后,CaCO3与CO2和H2O反应,即沉淀开始溶解,直到沉淀消失.）（二）根据溶解度的大小或稳定性的强弱,判断反应的先后顺序.原则：生成物溶解小的先反应或生成物稳定性强（或电离程度小）的先反应.例1、在Na2CO3、Na2SO4的混合液中逐渐加入BaCl2溶液,判断CO32-、SO42-与Ba2+反应的先后顺序.[解析]因为BaCO3的溶解度小于BaSO4的溶解度,故CO32-与Ba2+先反应,即：阶段：Ba2++CO32-=BaCO3↓第二阶段：Ba2++SO42-=BaSO4↓例2、在AgNO3溶液中加入氨水和KCN溶液,判断NH3、CN-与Ag+反应的先后顺序.[解析]因为[Ag(CN)2]-比[Ag(NH3)2]+稳定,故CN-与Ag+先反应,即阶段：Ag++2CN-=Ag(CN)2-第二阶段：Ag++2NH3=Ag(NH3)2+二、氧化还原反应的先后顺序若在具有还原性的物质中加入氧化剂,则还原性最强的先反应还原性最弱的反应；若在具有氧化性的物质中加入还原剂,则氧化性最强的先反应,氧化性最弱的反应.例1、在FeBr2、FeI2的混合溶液中逐渐通入Cl2,判断Br-、I-、Fe2+反应的先后顺序.[解析]还原性I-＞Fe2+＞Br-,故I-先反应,Br-反应,即阶段：2I-+Cl2=2Cl-+I2第二阶段：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第三阶段：2Br-+Cl2=Br2+2C

如金属中K

初中化学中的优先反应原则

Zn

优先规则

05当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先2 化学计算是这样，实际都一起反应的于金属与酸反应。将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，有气泡产生。

01金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应例如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

02当金属与混合盐溶液反应时，最活泼的金属单质优先置换出最不活泼的金属。例：将一定量的铁粉放入和的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

03当酸、碱、盐混合相互反应时，酸碱的中和反应优先于酸与盐、碱与盐的反应