制取钡单质 制取硫酸钡的化学方程式

亚铁离子能与反应生成单质钡吗？

能。但是不是在水溶液中。如：

制取钡单质 制取硫酸钡的化学方程式

2Fe(

NH2

)2

+3BaO

---（大于400

摄氏度

，隔绝空气）---

Ba（气体）+

Fe2O3

+H2O

+N2

没有

配平

。

的熔沸点低，因此脱离体系，是反应得以发生。

解析：

不能，他们之间不能生成，沉淀，气体，水等溶解度更小，难于电离的物质。

钡及其化合物的化学性质

化学性质

单质钡的制备 ：1）电解熔融的BaCl2；

2）在真空中用阿Al或Si在147K下还原BaO或 BaCl2 ；

3）钡的氮化物热分解

钡的化合物 ： 1、

2、钡

3、

4、钡盐：硫酸钡、、、碳酸钡等

常见钡盐 ：有硫酸钡、碳酸钡、 、、等，

除硫酸钡外，其他钡盐均有毒性。

制取钡单质 制取硫酸钡的化学方程式

钡的相对原子质量

钡的相对原子质量是137.327。是碱土金属元素，是周期表中ⅡA族的第六周期的元素，是碱土金属中活泼的元素。

钡化学元素符号是Ba。是一种柔软的有银白色光泽的碱土金属。由于它的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。钡在自然界中最常见的矿物是重晶石（硫酸钡）和毒重石（碳酸钡），二者皆不溶于水。钡在1774年被确认为一个新元素，但直到1808年电解法发明不久后才被归纳为金属元素。钡的化合物用于制造烟火中的绿色（以焰色反应为原理）。电解熔融的或用铝还原，可制得。

从电势以及电离能可以看出，钡单质具有很强的还原性，事实上若只考虑失去个电子的情况，钡在水中的还原性是最强的，但钡失去第二个电子相对困难，所以综合考虑，钡的还原性会下降不少。即使如此，它也是酸性溶液中最活泼的金属之一，仅次于锂，铯，铷与钾。

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BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4

Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4

Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4

BaCO3+H2SO4=H2O+CO2+BaSO4

BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4

Ba(OH)2+K2SO4=2KOH+BaSO4

Ba(NO3)2+K2SO4=2KNO3+BaSO4

BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4

BaCl2+2AgNO3=2AgCl+BaSO4

BaCl2+FeSO4=BaSO4+FeCl2

Ba(oh)2+FeSO4=BaSO4+Fe(oh)2