常用的制取氧气的三个化学方程式怎么写？

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制备氧气的三个方法(制备氧气的原理三个方程式)制备氧气的三个方法(制备氧气的原理三个方程式)


制备氧气的三个方法(制备氧气的原理三个方程式)


制备氧气的三个方法(制备氧气的原理三个方程式)


制备氧气,.品:(暗紫色固体)、与二氧化锰(黑色粉末)。热分解的方程式存在争议,因为其在不同温度条件下的分解产物会有异。

2.

二氧化锰与共热,(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)。制得的氧气中含有少量Cl2、O3和微量ClO2;部分教材已经删掉该制取方法;该反应实际上是放热反应,而不...

3.

氢溶液催化分解,品:氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2)。

加热（有少量的二氧化锰）： 2KClO3=MnO2 Δ=2KCl +3O2↑

2加热：KMnO4=Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑

实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

加热（有少量的二氧化锰）： 2KClO3=MnO2 Δ=2KCl +3O2↑

2加热：KMnO4=Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑

实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

实验室制取氧气的三种方法

方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。方法二：加二氧化锰加热分解（二氧化锰为催化剂）。方法三：加热分解。氧在自然界中分布广，占地壳质量的48.6%，是丰度的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

氧气的物理性质

1、色味态：标准情况下为无色无味气体，液态为天蓝色液体，固态为蓝色晶体；

2、熔点-218.4℃，沸点-182.9℃；

3、密度：气体密度1.429克/升，略大于空气，液态密度1.419克/立方厘米，固态密度1.426克/立方厘米；

4、水溶性：不易溶于水；

5、贮存方式：天蓝色钢瓶。

氧气的化学性质

1、氧气在常温下不是很活泼，但在高温下很活跃，能与多种元素直接化合；

2、具有氧化性，除了惰性气体、活性小的金属元素外，大部分的元素都能与氧起反应，这类反应被称为氧化反应，反应产生的化合物为氧化物；

3、具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；

4、一般非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。

氧气的制取方法三种

氧气的制取方法三种：

1、空气冷冻分离法

空气中的主要成分是氧气和氮气。利用氧和氮的不同沸点从空气中制备氧称为空气分离。先将空气预冷、净化(除去空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质)，然后压缩、冷却，成为液态空气。

然后利用氧和氮的沸点异，液态空气在精馏塔中蒸发冷凝数次，分离出氧和氮，得到纯氧(纯度99.6%)和纯氮(纯度99.9%)。如果增加一些附加设备，稀有惰性气体，如氩、氖、氦、氪、氙等。空气中含量很少的，也可以提取。

2、分子筛氧气法(吸附法)

利用氮分子比氧分子大的特点，用特殊的分子筛分离空气中的氧。首先，压缩机迫使干燥空气通过分子筛进入真空吸附器，使空气中的氮气分子被分子筛吸附，氧气进入吸附器。当吸附器中的氧气达到一定量(压力达到一定水平)时，可以打开氧气出口阀释放氧气。

一段时间后，分子筛吸附的氮气逐渐增多，吸附能力减弱，产生的氧气纯度降低。需要用真空泵将吸附在分子筛上的氮气抽出，然后重复上述过程。这种制造氧气的方法也叫吸附法。采用吸附法的小型制氧机已经开发出来并广泛应用于家用制氧机中。

3、电解制氧方法

将水放入电解槽中，加入或提高水的电解程度，然后施加直流电，使水分解成氧气和氢气。每生产一立方米氧气，同时获得两立方米氢气。电解生产一立方米氧气需要12-15千瓦时，与上述两种方法的电耗(0.55-0.60千瓦时)相比是不经济的。

因此，电解法不适合大量生产氧气。同时，产生的氢气如果收集不当，会聚集在空气中，如果与氧气混合，很容易发生剧烈爆炸。所以电解不适合家庭制氧。

化学制氧

而工业和医用氧气都是从自制的制氧厂购买的。工厂制氧的原料是空气，所以价格很便宜。但是氧气的储存、运输和使用(高压氧气瓶和液氧专用罐)都不方便。因此，在远离制氧厂的偏远山区运输困难。此外，一些特殊环境，如病人家中、高空飞行、水下潜艇、潜水作业、矿山救援等。

非常不方便搬运巨大笨重的钢瓶。小钢瓶储氧量小，使用时间短，于是出现了化学制氧法。在这些化合物中，无机物的氧含量，容易释放。目前氢多用于化学制氧。

氧气的制取方法三种

氧气的制取的三种方法是制氧，制氧和氢制氧。

一、制取氧气

化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302（气体上升符号）。

优点：利用率高。

二、制取氧气

化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+02（气体上升符号）。

优点：不需要催化剂。

三、氢制取氧气（实验室中常见的方法）

化学式：2H202==（催化剂Mn02写在横线上方）2H20+02。

优点：不需要加热，环保节能。

氧气的收集注意事项

1、用排水集气法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可。用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

2、用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

3、停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到，导致炸裂。

4、收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。

5、用制氧气时，口处应放一小团棉花，可以防止加热时粉末进入导管。

实验室制取氧气的三种方法

实验室中有三种常见的制取氧气的方法:一、制取氧气;二、制取氧气;三、氢制取氧气(实验室中常见的方法)。氧气，化学式Oz,相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素常见的单质形态。熔点218.49C,沸点-1839C。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

在实验室里制取氧气常用以下三种方法：

制取氧气的3种方法有哪些？（要有化学方法和物理方法）

化学： 加热得到+二氧化锰+氧气 +二氧化锰（催化剂）得到+氧气 氢+二氧化锰（催化剂）得到水+氧气物理：把空气中的氧气从液态空气中分离出来。工业上利用氧气和氮气的沸点的不同，使液态空气的各成分分离。

1.电解水（物理） 2.分解氢（双氧水）（化学） 3.压缩空气（物理）