化学可逆反应方程式中,平衡常数如何解释?正逆反应数值是否相同?

用浓度表示的反应的平衡 常数： K= 生成物的浓度幂之积 与 反应物的浓度幂之积 的比值.

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正反应的平衡常数为K的话,它的逆反应的平衡常数= 1/K ,

平衡常数只受温度影响,与浓度无关

互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系

K(正)× K(逆)=1

在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越。

化学可逆反应方程式中，平衡常数如何解释？正逆反应数值是否相同？谢谢

用浓度表示的反应的平衡 常数： K= 生成物的浓度幂之积 与 反应物的浓度幂之积 的比值。

正反应的平衡常数为K的话，它的逆反应的平衡常数= 1/K ,

平衡常数只受温度影响，与浓度无关

平衡常数代表反应进行的程度，只与温度有关，正逆反应的平衡常数互为相反数

正逆反应数值不相等的。。。应该是倒数关系

对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为（）

对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为（）

相等

二者正、负号相反

二者之和为l

二者之积为l(正确)

化学平衡常数与反应是从正方向开始还是从逆方向开始无关。

首先，可逆反应中，正反应和负反应都有时刻进行着，只是程度大小的关系。其次，正反应与负反应的平衡常数是互为倒数的。无论反应从哪边开始，对正个反应来说，它会达到一个平衡，只要其它影响因素不变，那你等物料的分别投入反应物的一个反应，和投入生成物的另一个反应，达到平衡各自浓度还是一样的，正负反应常数也一样。

对于反应：

A+B=C+D；

这个反应的平衡常数是K;

那么我现在给定这个反应产物，使得反应从逆反应方向进行，但是上述反应的平衡常数还是K,不会改变；

只是逆反应的平衡常数是1/K，但是逆反应的常数一直就是1/K与反应从哪儿进行没有关系，也就是说，我们说的平衡常数是指某一个反应（对应化学方程式）的平衡常数。

有问题请追问！

N2 + 3H2 ==2NH3 (各物质投料1,3,0或投料0，0，2）结果是一样的

化学平衡常数不是过程量（速率、方向是过程量），是表达一种结果的物理量。