分解反应放热还是吸热 吸热放热的四种判定方法
大多数化合反应是吸热反应还是放热反应？？？？？
C+H2O（g）=（高温）CO+H2如果要一个答s：//案就是：大多数化合反应是放热反应，
分解反应放热还是吸热 吸热放热的四种判定方法
分解反应放热还是吸热 吸热放热的四种判定方法
举例：比如很多燃烧反应都是化合反应属于放热反应
总结归这个很简单：纳：
一，常见的放热反应包括：
1、燃烧现象；2、大多数化合反应是放热反应。3、金属与酸的反应；4、所有强酸与强碱发生的中和反应（严格说弱酸与弱碱也算，但因为放热现象不明显，中学一般不会考到）。
1、有铵盐参加的化学反应——如课本上的Ba(OH)2+NH4CI 还有其他铵盐如NH4NO3或者NH4HCO3（化肥的主要成分），如自制出游“冰袋”就是用碳酸钠和反应来吸热，故此铵盐和碱或者酸式盐反应都能吸热；
3、还有一个典型就是炽热的碳C与CO2或者H2O反应（前者为化合反应）
大多数化合反应是放热反应。
什么分解反应放热？什么合成反应吸热？
水解反应中有机化学概念是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的H加到其中的一部分，而羟基（－OH）加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程；无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子（OH )，或者弱碱和氢离子（H+)。区分放热和吸热反应
(2)原理：是从反应吸收和放出的能量值的大小来说的。吸收能量与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO较多的就是吸热反应
只能说明反应触发条件较高
不能说明是吸热反应。
氢气和反应是吸热反应还是放热
⑦物质的缓慢氧化。氢气与反应是放热反应。
1、从课本看，氢气在中燃烧，发出苍白色火焰，既然是燃烧，肯定是放热4、燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是要注意高压下石墨转变成金刚石是放热反应，尽管常压下是相反的）。的。
2、从实验看，实验证明这个反应是放热的，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)； ΔH＝-184.8/mol
3、H2+Cl2=2HCl
从反应看，反应要破坏1molH—H（键能436KJ/mol）键和1molCl—Cl键（键能243KJ/mol），形成2molH—Cl（键能431KJ/mol）键。
从理2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O论估算可以看出，此反应是放热的。
氢气和反应是吸热反应还是放热
放热。
氧化还原反应一般都是放热反应。
水解反应是吸热还是放热
2.若e1相关：
3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例水解反应：盐溶液中盐的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
水解的条件：
1.盐必须溶解在水中；
水解的特征：
1、水解反应是可逆反应，是中和反应的逆反应；
2、水解反应程度一般较小，但也有特例（双水解）。
的分解是放热还是吸热?
2、盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子（有弱才水解）。的分解是吸热，分解就是提供了电能。
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O是吸热，电解就是提供了电能。故反应物的能量比生成物铜和的能量低。
吸热反应。电解就是提供了电能。故反应物的能量比生成（2）盐水解反应物铜和的能量低。
吸热反应。电解就是提供了电能。故反应物的能量比生成物铜和的能量低。
（Cupric chloride），无机化合物，化学式CuCl2。是共价化合物，为平面链状。易从空气中吸湿而变成蓝绿色斜方晶体二水合物CuCl2·2H2O。[16]为黄棕色粉末，易溶于水、乙醇、丙酮，溶于氨水，稍溶于丙酮和，微溶于。其水溶液对石蕊呈酸性反应。[1]
在自然界中以水氯铜矿存在。通常由碳酸铜和盐酸反应制得。通常用作有机和无机反应催化剂，媒染剂，杀虫剂，石油脱臭、脱硫和精制剂。[1]
放热反应和吸热反应
参考资料：放热反应和吸热反应如下：
1.若E1>E2,则说明旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多，故吸热居于主导，表现吸热。另外，这同时也说明反应物的能量比生成物低，即E反吸热反应是吸收热量，是吸收热量的过程，即周围气体的温度会随之降低，该物体（吸热的物体）有可能降温，（物理角度，化学似没有放热吸热一说）。代表反应类型有：碳酸钙分解、碳和二氧化碳反应、晶体与氯化铵反应、水解。吸热反应的方程式：ΔH> 0。
放热反应和吸热反应的判断方法：
1、根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断。
3、根据化学反应的基本类型判断。
5、多数分解反应是吸热的（但均不能化，如分解生成与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应。
爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反(用一定的能量E1)将原来的物质的电子配位打乱形成一定势能碎片，又在一定条件下这些具有一定势能的碎片，重新组合形成不同的电子配位，形成新的物质同时放出（一定的能量E2）应的逆反应一定是吸热反应。
请问物质吸热和放热用什么公式表示？
C(s)+CO2(g) ==高温== 2CO热量的吸收和放热公式都是： Q=cm△t
式中Q为热量，正表示系统吸热，负表示放热;C为比热；m为质量；△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热；温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。
物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cm(T初-T末）；
物体在热传递过程中1、吸热反应：吸热的计算公式Q=cm(T末-T初）；
Q代表热量 C代表比热容 M代表质量。
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和）的反应。化学反应只有少数是吸热的。
吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏作能连续进行。
扩展资料：
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越。
2.电离，水解例如：C+H2O=（高温）CO+H2
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热
大多数置换反应是放热反应
1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例
钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例
在高温条件下与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn
4活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例
与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑
怎样判断化学反应是吸热还是放热？有什么规律么？
436+243-431x2=-183KJ/mol(1)定义：吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。常见的吸热反应：
(2)一般吸热反应：条件是高温;氯化铵与反应等。
(3)常见吸热反应类型：
大多数分解反应、盐水解反应、电离、少数化合反应。
2、放热反应：
(1)定义：在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应(exothermicreaction)
△H=反应物键能-生成物键能
(3)常见的放热反应：
所有燃烧或爆炸反应、酸碱中和反应、多数化合反应。、活泼金属与水或酸生成氢气的反应、很多氧化还原反应(但不能化)、NaOH或浓硫酸溶于水。
扩展资料：
四种基本反应类型与放热反应的关系：
初中化学-溶解时的吸热和放热现象1、化合反应：
绝大多数的化合反应是放热反应。
2、分解反应：
分解反应少数是放热反应。
3、置换反应：
大多数置换反应是放热反应。
4、复分解反应：
酸碱中和反应是放热反应
参考资料来源：百度百科-吸热反应
参考资料来源：百度百科-放热反应
化学上怎样定义吸热反应和放热反应？
CaCO3 ==高温== CaO+CO2↑化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
水解反应的实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2。
几个常见的吸热反应，如：
C+H2O(g)=CO+H2
一些物质的溶解，如溶解等也是吸热反应
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要"点燃"，都是放热反应
是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能。多数化合反应是放热的。能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，
1.所有燃烧2、酸碱中和反应或爆炸反应。
2.酸碱中和反应。
3.多数化合反应。
4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。
5.物质的缓慢氧化。
6.自发进行的氧化还原反应。
判断是吸热反应还是放热反应是生成物总能量减反应物总能量还是用反应物总能量
反应前后有能量消失解答化合反应一般放热,分解反应一般吸热,中和反应全放热,如果做题的话题上一般给有说明,在热化学方程二，常见的吸热反应包括：式中看△H,依据小放大吸,即小于零是放热,大于零是吸热,在化学平衡中视具体情况而定.
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