极性分子和非极性分子_极性键和非极性键的判断口诀

分子，极性分子与极性分子，非极性与非极性存在什么力

然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。

分子，极性分子与极性分子，非极性与非极性存在什么力

极性分子和非极性分子_极性键和非极性键的判断口诀

极性分子和非极性分子_极性键和非极性键的判断口诀

根据它们的几何构型。几何构型对称的是极性分子，不对称的是非极性分子

极性分子与非极性分子：诱导力、色散力

极性分子与极性分子：取向力、诱导力、色散力

非极性分子与非极性分子：色散力

取向力,因固有偶极产生,只存在于极性分子与极性分子之间

色散力,因瞬间偶极产生,存在于任意两个分子之间

如何区别极性分子和非极性分子？

[板书] 四、分子间作用力

氢的结构式如下：

若中心原子A的化合价的等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子.如：非极性分子 BF3 CH4 CCl4 CO2 CS2等.极性分子 NH3 PCl3 H2O等.

通过结构式可知：氢为极性分子。

判断极性分子和非极性分子的本质方法是：

1、极性分子一个分子内正负电荷中心不重合，而非极性分子内正负电荷中心是重合；

区分极性分子和非极性分子的方法：

极性物质有非极性物质有什么区别?

物质的极性大小决定于分子中原子间吸引电子以能力的别，相同原子组成的分子无此种别则为非极性，有别者一般为极性。酯的酯基(-COOR)中，有两个吸电子能力极强的氧原子(O)，故是强极性分子。不难理解，酯涂料涂在极性基材上，则粘[讲解] 从NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中,气体分子间的距离不断缩短,并由不规则运动的混乱状态转变成为有规划排列)的事实,可以证明分子间也存在着相互作用,这种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又叫范德华力.附力强而牢固，若它涂在非极性基材上，则效果不佳。

极性分子就是分子中正电荷中心与负电荷中心不重合的分子

非极性分子就是分子中正电荷中心与负电荷中心重合的分子

物质的极性与非极性与分子中化学键的极性与非极性无关

一般而言，物质的分子中原子核正电荷量的总和与电子负电荷量总和相等，故物质显中性。由于电子和原子核都在不停的快速运动，则造成分子中局部存在正电荷中心和负电荷中心，二者不重合者为极性分子，重合者为非极性分子。分子极性的大小取决于正、负电荷中心带电荷的和正、负电荷中心间距离的大小，二者之积称为偶极矩，其值的大小则是一个分子极性大小的量度。

极性分子间常以正负偶极相吸引而聚集在一起，如极性的水分子则是如此，因此液态水变成气态的单个水分子，需能量克服偶极间的相互作用力，从而水的沸点也就高于非极性物质(如苯)的沸点。

什么是极性化合物和非极化合物

具有偶极矩的分子是极性化合物。

例如：h2o分子，hcl分子，co分子等等都是极性化合物

so3分子，n2分子，o2分分子中，虽然都是极性键，但前者是直线构型，后者是正四面体构型，键的极性相互抵消，因此它们是非极性分子。而在V形构型的H2O分子和三角锥形二烯烃中，（通常不能稳定存在）、1、3一分子无极性，1、2一分子μ为0.408D，2—甲基一1，3—（）分子也为极性分子。构型的NH3子，h2分子等等都是非极性化合物

如果你想深究，那么你可以想一下，在共价化合物中，两种不同元素的原子生成的共价键叫不等价共价键，这是由于吸引公用电子对的能力不同，因此产生了公用电子对的偏移，由此产生了偶极，就是有一端显电正性，一端限电负性。对于一个分子来说，可能会有很多不等价共价键，当分子具有一定的对称性，由于不等价共价键造成的电正性中心与电负性中心重合时，这个分子就是非极性化合物。一般来说，由两个不同元素原子构成的双原子分子都是极性分子，这个化合物就是极性化合物。三个原子以上的分子需要看偶极矩，偶极矩为0的才是非极性化合物。分子晶体的单质一般都是非极性化合物，但有一个特例，臭氧分子（o3）是极性分子。

在极性分子和在非极性分子间只有什么力

没有。

分子间力（即范德华力）包括色散力、诱导力和取向力三种。作用的原因都是同种电荷之间相互吸引，异种电荷之间排斥。但是电荷的由来不同。

取向力只判断极性分子和非极性分子的本质方法是: 极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的存在于极性分子之间，作用成因是固有偶极之间的静电吸引。

例如：水与氯代甲烷。水的氢原子上略带正电，氧略带负电。这种正负电荷中心不重合是水分子固有的。氯代甲烷也一样，氯上略带负电，甲基上略带正电。它们遇到一起，就会像磁铁那样取向：同种电荷互相远离，异种电荷互相接近。（水的氢会向氯靠拢，氧会向甲基靠拢）作用的结果只是分子转到了相对固定的方向（即取向），所以叫取向力。

诱导力存在于：极性分子与非极性分子，或者2个极性分子之间。作用成因是固有偶极与诱导偶极的静电吸引。

例如：和水。本来不带极性，但是由于水是有甲苯、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸是极性分子极性的，水中的氢会吸引中的电子云，水中的氧会排斥中的电子云。由此使得带上了临时的偶极。（就像感应带电那样）这种偶极是被诱导出来的，所以叫诱导偶极。诱导偶极与固有偶极之间的作用就叫诱导力。

极性分子也可以诱导另一个极性分子，所以极性分子也可以产生诱导力。

非极性分子也有电子云的震动，其瞬间的会产生电子云中心与正电荷中心不重合，这样就会产生瞬时偶极。瞬时偶极也有相互吸引或排斥，形成作用。但是瞬时的偶极很快就会消失，所以色散力小。

由于各种分子的电子云都是动态的，都有振动，所以都会产生色散力。

非极性分子之间只有色散力，色散力又比较弱，所以非极性分子间作用小，熔点就比较低。

极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。

什么是极性分子？

3、多原子分子的极性需要查看空间构型的对称状态，空间构型对称的是非极性分子，空间构型不对称的是极性分子。

极性键存在于不同种元素间

等分子；由极性共价键构成的分子一定是极性分子，如HCl、HF等分子。

存在极性键的物质不一定是极性分子.

区分极性分子和非极性分子的方法:

非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

1、中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2、受力分析法:

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

高中阶段知道以下的就够了:

极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH

根据分子中正、负电荷重 心是否重合，可将分子分为极性分子和非极性分子。正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子。

对于双原子分子，分子的极性与键的极性是一致的。即由非极性共价键构成的分子一定是非极性分子，如H2 、Cl2 、O2 等分子；由极性共价键构成的分子一定是极性分子，如HCl、HF等分子。

对于多原子分子，分子的极性与键的极性不一定一致。分子是否有极性，不仅取决于组成分子的元素的电负性，而且也与分子的空间构型有关。例如CO2 、CH4 分子中，虽然都是极性键，但前者是直线构型，后者是正四面体构型，键的极性相互抵消，因此它们是非极性分子。而在V形构型的H2O分子和三角锥形构型的NH3 分子中，键的极性不能抵消，它们是极性分子。

μ＝ q· d

如何判断分子的极性与非极性

通俗，如果一个共价键左右两边连的原子是同种原子，就是非极性键，不同种就是极性键

1、双原子单质分子都是非极性分子。

2、双原子化合物分子都3． 以极性键结合的多原子分子,是否是极性分子,由该分子的分子构型具体确定,如H2O为极性分子,CCl4为非极性分子是极性分子。

对于ABn型的分子极性与非极性的判断采用价态电子法。需要确定中心原子A的化合价与A原子的外层电子数，如果两者相等则是非极性分子，如果两者不相等则是极性分子。

非极性分子是电荷在分子中分布对称。

极性分子是电荷在分子中的分布不对称。

如何区分极性分子和非极性分子？

分子极性的大小用电偶极矩（electric

中间粒子是否还存在孤极性分子之间又多了取向力，作用强，所以相对熔点。电子（对）

像甲烷（CH4），碳外层存在四个电子

氢外层只有一个，四个氢即存在四个氢孤电子，该电子和碳那四个电子依次“互补”，形成四个孤电子对（一个孤电子对是由一个氢外层电子和一个碳外层电子组合），因此中心粒子碳外层不存在多余的孤电子。四个碳氢键彼此间作用力一致，所以甲烷在空间分布状态是正四面体，为对称图形，为非极性分子。水（H2O），中心粒子氧，外层有六个电子，氢为一个，氧的两个和两个氢的两个电子组合，但氧还剩四个电子即有两个孤电子对，孤电子对比氢氧作用力大，在空间上“挤压”氢氧键，使其到一边，孤电子对在另一边，在空间图形分布不对称，极性分子。之所以水和乙醇互溶性极好，乙醇中有个碳连接两个氢，一个碳，一个羟基，四个键作用力都不一样，使其在空间不对称分布，为极性分子，根据“相似相溶”原理，乙醇和水两个都为极性分子，相溶性好

区别记性还是非极性主要看中心粒子是否还存在孤电子，

区分极性分子和非极性分子的方法有哪些

我是用作图的方法判诱导力,诱导偶极与固有偶极之间的电性引力,存在于极性分子和另外一个分子之间断的。不知你会画分子的结构吗，一般的分子都可以这样判断。画出图后会有两种情况；1 分子上下左右原子一样或吸引电子能力一样，这样电子就不会分电极，既不会因分子极性的大小用电偶极矩（electric dipole moment）量度。分子的电偶极矩简称偶极矩（μ），它等于正、负电荷重心距离（ d ）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（ q）的乘积：电子对的偏移而使某端带正或负电荷，也就是非极性分子。2 和上面相反。（我目前才刚刚接触，有不对的地方请指教）