天然橡胶化学式 天然橡胶结构式

橡胶制品的化学成分有哪些？

1甲烷：沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打

太复杂了，橡胶制品生产配方中化学材料在十种左右，有的更多！你可以把他们的分子式单列出。要是化学反应后 结构恐怕谁也说不清，只有官能团了！！具体探讨可以在百度空间用户名片页（用户资料）单击蓝“leerubber"联系！

天然橡胶化学式 天然橡胶结构式

天然橡胶化学式 天然橡胶结构式

③．CH2O：甲醛、乙酸、、葡萄糖

c-cl

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

c-h

c-oh

c-o-o

c-f

......很多

母料以及各种填充剂

硫化剂

谁能帮我总结下 高二有机化学中的知识点

16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；

1，有机物的分类(主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基（与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基），醛基，羧基，脂基）；

2同分异构体的书写（不包括镜像异构），一般指碳链异构，官能团异构；

3特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应（烷烃，烯烃，醇的转化；以及纯的逐级氧化（条件），酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等）；

4特征反应，用于物质的分离鉴别（如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与的反应等，还有就是无机试剂的一些）；

5掌握乙烯，1,3--，2-氯-1,3-的聚合方程式的书写；

6会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式；

7会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题；

8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质；

9，物质的分离与鉴定，一般知道溴水，，碳酸钠，等；

10，有机实验制取，收集装置。甲烷，乙烯，，乙醇的制取以及注意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项

（特别要求化学方程式，要有正确的反应条件。仅供参考）

高中有机化学基础知识总结概括

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，MAC(mg/m3)： 100、、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（）、醚、酯（）都难溶于水；在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、、液态烷烃等。

5、能使酸性溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

13、需要水浴加热的实验：制（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

14、光

光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与加成反应（紫外29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,却为弱酸?光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。

16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。

18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、 —NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）

19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）

21、能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH

23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

34、有毒的物质是：甲醇（含在中）；NaNO2(，工业用盐)

35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、）、与含羧基的物质（如乙酸）

36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）

42、可用于环境消毒的：

43、皮肤上沾上用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀洗涤

44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：（1）甲烷与光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制（7）与NaOH溶液共热

（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸

46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：

47、加入FeCl3溶液显紫色的：

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

49、写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔

俗名总结：

序号物质俗名序号物质俗名

2乙炔：电石气12NaHCO3小苏打

3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾

4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石

5：15CaO生石灰

6甲醛：蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰

7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石

8：18Na2SiO3水溶液水玻璃

9NaCl：食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾

10NaOH：烧碱、火碱、20CO2固体干冰

都是粘来的。那些网址是可以下的。呃，希望有帮助。

甲烷分子式CH4，正四面体空间构型，最简单的有机化合物。甲烷是没有颜色、没有气味的气体。

烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。单链烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C5为气体,是非极性分子，不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的功能基团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的断裂，生成醛、羧酸等。

可由卤代烷与反应制得：

RCH2CH2X + NaOH —— RHC=CH2 + NaX + H2O （X为氯、溴、碘）

炔烃是一种有机化合物。属于不饱和烃。其官能团为碳碳三键(C≡C)。通式为CnH2n-2简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。因为乙炔在燃烧时放出大量的热，炔常被用来做焊接时的原料。

乙炔用电石和水制取。

苯，最简单的芳烃。分子式C6H6。无色、易燃、有特殊气味的液体。苯在燃烧时产生浓烟。苯是一种无色、具有特殊芳香气味的液体，能与醇、醚、丙酮和互溶，微溶于水。

卤代反应

反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。

以溴为例：反应需要加入铁粉，铁在溴作用下先生成三溴化铁。

在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。

硝化反应

苯和在浓硫酸作催化剂的条件下可生成

硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。

磺化反应

用浓硫酸或者在较高温度下可以将苯磺化成苯磺酸。

苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。

加成反应

苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成。

此外由苯生成（六六六）的反应可以在紫外线照射的条件下，由苯和加成而得。

氧化反应

苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。

但是在一般条件下，苯不能被强氧化剂所氧化。但是在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。（是五元杂环。）

这是一个强烈的放热反应。

醇烃分子中一个或几个氢被羟基取代而生成的一类有机化合物。芳香烃的环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类。

一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇（如甘油）是糖浆状物质。一元醇溶于，三个碳以下的醇溶于水。

在铜催化和加热的条件下脱2H生成醛（链端）或酮（链中）

醛醛的通式为R-CHO，-CHO为醛基。

醛基是羰基(-CO-)和一个氢连接而成的基团。

醛的反应老考，有银镜反应、有和新制氢氧化铜反应出砖红色沉淀等，都是被氧化生成有机酸。

有机酸

有机酸类 （Organic acids）是分子结构中含有羧基（一COOH）的化合物。

有酸的通性。

可以和醇或酚类酯化。

天然橡胶是什么？天然橡胶有哪些优点和缺点

橡胶的特点2、化合价是具有弹性，耐磨、耐33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：寒、不易泄气等优点。

橡胶的这些本领与构成橡胶的分子的性质有关。天然橡胶是由成千上万个分子组成的。其分子链本身就有柔软、韧性的特点，这叫柔顺性。一般说来，柔顺性好的橡胶，弹性大，耐磨耐寒性也好。有些人工合成橡胶，因为特意改变了它们的分子结构，才使它们具有特别的优点。例如，由和少量共聚而成的丁基橡胶，由于分子中有大量的甲基侧链，分子链运动受到阻碍，所以具有优良的气密性。另外，橡胶分子的大小，分子之间的排列是否整齐，都会影响橡胶的性能。一般说，橡胶的分子量低，弹性就；分子量过大，橡胶变硬。化学家就是根据这种关系，设计制造了各种性能的橡胶。

橡胶的缺点是容易老化。一双胶鞋使用几年以后，会出现许多裂口，鞋帮发硬变脆，缺乏弹性。这是受热空气中的氧和阳光中的紫外线作用造成的。所以，胶鞋最怕太阳晒。在太阳下晒胶鞋，一15、常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性溶液、银、NaOH溶液、FeCl3溶液。方面给胶鞋加热，另一方面阳光中的紫外线像一把剪刀，把橡胶分子链剪成一小段一小段，使橡胶降低了弹性和拉力。

同样，热水袋、胶布、雨衣等橡胶制品，使用时不要同酸、碱、油类等东西放在一起。因为它们会损坏橡胶制品。胶鞋、雨衣也不宜用开水、热水、碱水洗，或者在肥皂水中长时间浸泡。洗涤后应当把橡胶制品放在阴凉的地方吹干，不能晒太阳，更不能用火烘烤干。

橡胶材质用化学符号怎么表示

13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

1． NR(天然胶)

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

2．SBR（丁苯松香橡胶）

3． CR（氯丁橡胶）

4． IIR（丁基橡胶）

5． NBR（橡胶）

6． BR（顺丁橡胶）

7． IR（异戊橡胶）

8． EPDM（三元乙丙橡胶）

9． CSM（氯磺化聚乙烯橡胶）

10． CIIR（氯化丁基橡胶）

11． PSR（聚硫橡胶）

12． ACM（酯橡胶）

13． P2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）UR（聚氨酯橡胶）

15． FKM（氟橡胶）

16． Q（硅橡胶）

早期的橡胶是取自橡胶树、橡胶草等植物的胶乳，加工后制成的具有弹性、绝缘性、不透水和空气的材料。高弹性的高分子化合物。分为天然橡胶与合成橡胶二种。天然橡胶是从橡胶树、橡胶草等植物中提取胶质后加工制成；合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得。橡胶制品广泛应用于工业或生活各方面。

天然胶含什么化学成份有弹性

CaC2+H2O→C2H2+CaO

天然橡胶（NR）

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

以橡胶烃（聚）为主，含少量蛋白质、水分、树脂酸、糖类和无机盐等。

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

弹性大，定伸强度高，抗撕裂性和电绝缘性优良，耐磨性和耐旱性良好，加工性佳，易于其它材料粘合，在综合性能方面优于多数合成橡胶。缺点是耐氧和耐臭氧性，容易老化变质；耐油和耐溶剂性不好，第抗酸碱的腐蚀能力低；耐热性不高。

异戊橡胶（IR）

称人造天然胶，它具有天然胶相似的的化学组成，整体结构和物理机械性能。但和天然胶存在着一定的异。与天然胶相比有以下优点

1.质量匀一，纯度高2.塑练时间短，混练加工简便。3.颜色浅4.膨胀收缩小，这与异戊橡胶的分子量及凝胶的含量有一定的关系。5.胶料流动性好，在注压或传递模压成型过程中异戊橡胶的流动性匀好于天然橡胶。但也有缺点1.纯胶胶料的拉伸强度低。这主要是异戊橡胶的分子量小，生胶的强度低有关。2.与等量碳黑的天然胶相比，拉伸强度、定伸应力、撕裂强度都较低，硬度也低于天然胶。

橡胶为何弹性大是他的分子结构决定的。

橡胶的分子链很长，且相互之间有物理或化学作用，形成一个大网络，另外，橡胶分子链柔顺性很好，相互之间作用力很低。当发生大的变形时，分子链网络就发生变形，当外力解除后，网络会回复。所以产生很大弹性变形。

试想，如果变形太大或变形时间太长，分子链都断了，就不能回复了，这是就产生变形。你可以做一个试验，把橡皮筋拉长固定，一段时间后，就不能全部回复回去了。

这是橡胶物理上的简单解释了。

是部分交联的高分子链决定它的弹性，交联数越大越有弹性，其中的高分子链的具体成分要看你说的天然胶是具体那种胶，植物胶？动物骨胶？还是人造天然胶？

1,3-和谁是天然橡胶，谁是人造橡胶？

③不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；

1,3-是一种气体，是一种液体。

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

1,3- 部分：化学品名称

化学品中文名称： 1,3-

化学品英文名称： 1,3-butadiene

中文名称2：

英文名称2：

技术说明书编码： 21

CAS No.： 106-99-0

分子式： C4H6

分子量： 54.09

第二部分：成分/组成信息

有害物成分 含量 CAS No.

1,3- ≥99.5％ 106-99-0

第三部分：危险性概述

危险性类别：

侵入途径：

健康危害： 本品具有麻醉和作用。急性中毒：轻者有头痛、头晕、恶心、咽痛、耳鸣、全身乏力、嗜睡等。重者出现酒醉状态、呼吸困难、脉速等，后转入意识丧失和抽搐，有时也可有烦躁不安、到处乱跑等精神症状。脱离接触后，迅速恢复。头痛和嗜睡有时可持续一段时间。皮肤直接接触可发生灼伤或冻伤。慢性影响：长期接触一定浓度的可出现头痛、头晕、全身乏力、失眠、多梦、记忆力减退、恶心、心悸等症状。偶见皮炎和多发性神经炎。

环境危害： 对环境有危害，对水体、土壤和大气可造成污染。

燃爆危险： 本品易燃，具性。

第四部分：急救措施

皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：

第五部分：消防措施

危险特性： 易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物。接触热、火星、火焰或氧化剂易燃烧爆炸。若遇高热，可发生聚合反应，放出大量热量而引起容器破裂和爆炸。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。

有害燃烧产物： 、二氧化碳。

灭火方法： 切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。

第六部分：泄漏应急处理

应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。尽可能切断泄漏源。用工业覆盖层或吸附/ 吸收剂盖住泄漏点附近的下水道等地方，防止气体进入。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

第七部分：作处置与储存

作注意事项： 密闭作，全面通风。作人员必须经过专门培训，严格遵守作规程。建议作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护，穿防静电工作服。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、卤素接触。在传送过程中，钢瓶和容器必须接地和跨接，防止产生静电。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。

储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与氧化剂、卤素等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。

第八部分：接触控制/个体防护

职业接触限值

MAC(mg/m3)： 100

TLVTN： OSHA 1000ppm; ACGIH 10ppm,22mg/m3

监测方法： 气相色谱法；溶解解吸－气相色谱法

工程控制： 生产过程密闭，全面通风。

呼吸系统防护： 一般不需要特殊防护，高浓度接触时可佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。

眼睛防护： 必要时，戴化学安全防护。

身体防护： 穿防静电工作服。

手防护： 戴一般作业防护手套。

其他防护： 工作现场严禁吸烟。避免长期反复接触。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。

第九部分：理化特性

外观与性状： 无色无臭气体。

pH：

熔点(℃)： -108.9

沸点(℃)： -4.5

相对密度(水=1)： 0.62

相对蒸气密度(空气=1)： 1.84

饱和蒸气压(kPa)： 245.27(21℃)

燃烧热(kJ/mol)： 2541.0

临界温度(℃)： 152.0

临界压力(MPa)： 4.33

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

闪点(℃)： 无意义

引燃温度(℃)： 415

爆炸上限%(V/V)： 16.3

爆炸下限%(V/V)： 1.4

溶解性： 溶于丙酮、苯、乙酸、酯等多数。

主要用途： 用于合成橡胶ABS树脂、酸酐等。

其它理化性质：

第十部分：稳定性和反应活性

稳定性：

禁配物： 强氧化剂、卤素、氧。

避免接触的条件： 受热、光照。

聚合危害：

分解产物：

第十一部分：毒理学资料

急性毒性： LD50：无资料

LC50：285000mg/m3，4小时(大鼠吸入)

亚急性和慢性毒性：

性：

致敏性：

致突变性：

致畸性：

致癌性：

第十二部分：生态学资料

生态毒理毒性：

生物降解性：

非生物降解性：

生物富集或生物积累性：

其它有害作用： 该物质对环境有危害，对鱼类应给予特别注意。还应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。

第十三部分：废弃处置

废弃物性质：

废弃处置方法： 用焚烧法处置。

废弃注18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑意事项：

第十四部分：运输信息

危险货物编号： 21022

UN编号： 1010

包装标志：

包装方法： 钢质气瓶。

运输注意事项： 本品运输时限使用耐压液化气企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。严禁与氧化剂、卤素、食用化学品等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。中途停留时应远离火种、热源。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。运输时要禁止溜放。

第十五部分：法规信息

法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第2.1 类易燃气体。

第十六部分:化学性质

1,3的双键比一般的C=C双键长一些,单键比一般的C-C单键短些.这正是1,3-分子中发生了键的平均化的结果.这种存在于共轭体系中表现出来的原子间的互相影响,叫做共轭效应.

由共轭效应引起的平均化是分子内的一种属性.1,3--分子不受外界影响时,其电子云的分布完全对称的.但当与BR等试剂发生加成反应,由于受到BR离子的影响而引起了分子的极化.结果使C1原子的电子云密度增大,略带部分负电荷,而C2的电子密度相应地降低,略带部分正电荷,又由于C2略带部分正电荷,要吸引电子,从二又影响到C3和C4的哌电子云,使C3略带部分负电荷,C4略带部分正电荷.

由此可见比较共轭二烯烃比较容易发生1,2或1,4加成.

概述：

中文名称： ；2-甲基-1,3-

英文名称：isoprene

分子式：C5H8;CH2=C(CH3)-CH=CH2

分子量:68.11

其它：本品为碳五（C5）馏分的重要组分,是合成橡胶的重要单体。

[编辑本段]基本性质：

熔点：-120℃

沸点：沸点34.07C

溶解情况：不溶于水，溶于苯，易溶于乙醇和。

其它：聚合级对杂质含量有较严格的控制,通常是纯度>99.4％、含量

[编辑本段]关于此物的故事：

[编辑本段]生产方法

工业上有多种方法生产。除C馏分分离得外，工业上还采用合成法生产。例如：采用C以下的有机原料如丙烯、、甲醛、丙酮和乙炔来合成；也可从C馏分中的、脱氢制得。由于各国原料价格和供应情况不同，不同采取的合成方法也有所不同，但更多的还是直接来自碳五馏分分离。

还有以下方法：

丙烯二聚法：由美国固特异轮胎和橡胶公司及科学设计公司开发。过程分为三步:丙烯催化二聚成 -甲基-1-戊烯，-甲基-1-戊烯异构成 2-甲基-2-戊烯，后者再脱甲基生成。采用此法生产每吨需丙烯2t，在丙烯来源丰富、价格便宜的地区采用此法有利，1962年在美国曾建成一套年产60kt的生产装置，1976年因爆炸而停产。

-甲醛法： 1969年,首先建成此法工业生产装置，主要生产过程分为两步：和甲醛在酸性催化剂存在下缩合成4，4--1,3-二氧六环；缩合物在固体磷酸钙催化剂存在下，于～280C用蒸汽稀释热分解成。步反应和甲醛转化率可达90％以上，第二步4，4--1,3-二氧六环的转化率为80％～90％；总收率为50％～80％。此法原料来源广泛，反应条件缓和，但副产物（主要为间）较多，产品成本较高。

乙炔-丙酮法：由意大利斯纳姆公司开发,过程由三步组成：乙炔与丙酮合成炔醇，炔醇选择加氢和烯醇脱水生成。此法的优点是三步反应的转化率及选择性均较高，纯度高，但是乙炔价格高，只有在乙炔来源丰富的地区才有利。意大利曾用此法建成一套年产30kt生产装置。

及脱氢 由二步脱氢生成的方法是生产的主要方法。两步脱氢反应均为可逆吸热反应，反应受热力学平衡限制。

为了得到有利于工业生产的转化率，反应必须在高温（500～600C以上）并有催化剂存在下进行，由于反应温度较高，所不希望的热解、异构化等副反应也以比较明显的速度进行。因此，在脱氢的过程中，除生成三种异构体外，还生成戊烷、1-戊烯、2-戊烯、等。在第二步脱氢时，这些副产物又生成相应的脱氢产物，例如间、、炔烃等。此外,还生成裂解产物C～C低碳烃。原料来自炼厂拔头油及催化裂化过程的C馏分，过程采用流化床反应器。在铝-铬催化剂存在和 630～650C高温下脱氢生成。再脱氢生成，所用催化剂为氧化铁-氧化铬-碳酸钾。脱氢产物经萃取精馏得到聚合级，采用此法生产每吨约需2.4t。主要副产物为间及C～C烷烃。

由美国壳牌公司开发的脱氢法是以为原料，1959年投产,装置年生产能力为100kt。原料来自催化裂化装置的C馏分，由于烯烃的活性高，在烷烃之前先脱氢,因此,首先用冷硫酸由C馏分吸收分离出纯度为93％～97％的，然后脱氢生成，所用催化剂有氧化铁、氧化铬、碳酸钾组分。单程收率为35.5％。脱氢后产物经乙腈萃取精馏得到聚合级，各类的总收率为原料的85％。

裂解馏分分离 当采用石脑油、轻柴油等液体原料进行裂解时,副产C馏分中含有大量(约15％～25％),的产率约为乙烯产率的1/30。裂解C馏分价格低廉，来源广泛，因而利用裂解C馏分不但促进了的生产，也同时提高了乙烯装置的经济效益。但裂解C馏分组分复杂，直接精馏难以得到纯度较高的产品。通常采取萃取精馏及共沸精馏法由裂解C馏分中分离高纯度。已经工业化的萃取精馏溶剂有乙腈、、N-酮。

[编辑本段]用途

此外，还有以为共沸剂的共沸精馏法，但得到的产品是约含75％、25％的共沸混合物。

是合成橡胶的重要单体，其用量占总产量的95％，主要用于合成异戊橡胶，其产量仅次于丁苯橡胶和顺丁橡胶而居合成橡胶第三位。其次，用作合成丁基橡胶的一种共聚单体，以改进丁基橡胶的硫化性能，但用量很少。还用于合成树脂、液体聚橡胶等。近年来，用合成里那醇、角鲨烯等，这些是进一步合成香料、品、农等的中间体。这方面的用量虽然占的比例较少，但已受到重视。

1,3- 人造橡胶

什么叫泰国天然橡胶rss3。请朋友们帮找。

二、两者的化学性能不同：

天然橡胶的一个牌① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3号！

聚橡胶的结构与天然橡胶类似，故主要的物理机械性能接近天然橡胶，但因二者在微观结构、分子结构及极性基团等方面存在着一定异，致使在物理机械性能和化学性质上呈现明显别。

天然橡胶是一种以聚为主要成分的天然高分子化合物，分子式是（C5H8）n，其成分中％～94％是橡胶烃（聚），其余为蛋白质、脂肪酸、灰分、糖类等非橡胶物质。天然橡胶是应用最广的通用橡胶。世界上约有2000种不同的植物可生产类似天然橡胶的聚合物，已从其中500种中得到了不同种类的橡胶，但真正有实用价值的是三叶橡胶树。橡胶树的表面被割开时，树皮内的乳管被割断，胶乳从树上流出。从橡胶树上采集的乳胶，经过稀释后加酸凝固、洗涤，然后压片、干燥、打包，即制得市售的天然橡胶。天然橡胶根据不同的制胶方法可制成烟片、风干胶片、绉片、技术分级橡胶和浓缩橡胶等。 标准橡胶或颗粒胶，是20世纪60年代发展起来的天然橡胶新品种。以前，通用的烟片、绉片、风干片这几种传统产品不论在分级方法、制造方法上都是束缚着天然橡胶的发展。因此，马来西亚于1965年开始实行标准橡胶，在使用生胶理化性能分级的基础上发展了颗粒橡胶的生产。标准橡胶是指按机械杂质、塑性保持率、塑性初值、氮含量、灰法分含量、灰分含量、颜色指数等理化性能指标进行分级的橡胶。标准橡胶包装也比较先进，一般用聚乙烯薄膜包装，并有鲜明的标识，包的重量较小，易于搬动。马来西亚包装重为33.3kg，我国规定为40kg。 标准胶的分级较为科学，所以这种分级方法很快为各主要天然橡胶生产国以及标准化机构所接受，并先后制定了标准胶的分级标准。这些标准大体相同，但又不完全一致。例如ISO2000规定分五个等级，我国的标准GB8081—87，规定有四个等级。主要用途：由于天然橡胶具有上述一系列物理化学特性，尤其是其优良的回弹性、绝缘性、隔水性及可塑性等特性，并且，经过适当处理后还具有耐油、耐酸、耐碱、耐热、耐寒、耐压、耐磨等宝贵性质，所以，具有广泛用途。例如日常生活中使用的雨鞋、暖水袋、松紧带；医疗卫生行业所用的外科医生手套、输血管、；交通运输上使用的各种轮胎；工业上使用的传送带、运输带、耐酸和耐碱手套；农业上使用的排灌胶管、氨水袋；气象测量用的探空气球；科学试验用的密封、防震设备；国防上使用的飞机、坦克、大炮、防毒面具；甚至连火箭、人造地球卫星和宇宙飞船等高精尖科学技术产品都离不开天然橡胶。目前，世界上部分或完全用天然橡胶制成的物品已达7万种以上。

顺式1 4-聚（天然橡胶）与反式-1 4-聚（杜仲胶）的性能异

TLVWN： 未制定标准

顺式14-聚（天然橡胶）与反式14-聚（杜仲胶）的性能有3点不同：

一、两者的物理性能不同：

1、14-聚（天然橡胶）的物理性能：一般为片状固体，相对密度0.94，折射率1.522，弹性模量2～4MPa，130～140℃时软化，150～160℃粘软，200℃时开始降解。

常温下有较高弹性，略有塑性，低温时结晶硬化。有较好的耐碱性，但不耐强酸。不溶于水、低级酮和醇类，在非极性溶剂如、等中能溶胀。

2、反式14-聚（杜仲胶）的物理性能：杜仲橡胶在室温时是皮革状的坚韧物质，纯胶无色，商品胶则带有各种颜色。纯胶在10℃时结晶，40～50℃开始表现有弹性，易伸长，100℃软化，具有可塑性，冷却后可恢复原来的性质。

1、14-聚（天然橡胶）的化学性能：因为有不饱和双键，所以天然橡胶是一种化学反应能力较强的物质，光、热、臭氧、辐射、屈挠变形和铜、锰等金属都能促进橡胶的老化。

不耐老化是天然橡胶的致命弱点，但是，添加了防老剂的天然橡胶，有时在阳光下曝晒两个月依然看不出多大变化，在仓库内贮存三年后仍可以照常使用。

2、反式14-聚（杜仲胶）的化学性能：杜仲胶和古塔波橡胶的化学成分都是反－1，4－聚，是巴西橡胶的成分顺－1，4－聚的同分异构体，杜仲橡胶化学性质活泼，极易氧化成为白色脆性体。

因此在研磨、浮选、干燥时，必须及时加入防老剂。杜仲胶在正负50摄氏度时即融化为膏状物，随意切割有很强的可塑性。

三、两者性能指标不同：

1、14-聚（天然橡胶）的性能指标：天然橡胶具有优异的综合物理机械性能天然橡胶在常温下具有很好的弹性。这是由于天然橡胶分子链在常温下呈无定形状态，分子链柔性好的缘故。

其密度为0.3g/cm，弹性模量为2-4MPa，约为钢铁的三万分之一，而伸长率为钢铁的300倍，可达1000%。在0-100度范围内，天然橡胶的回弹性可达到50%-85%以上。

2、反式14-聚（杜仲胶）的性能指标：主要技术参数为密度0.g/cm3，拉伸强度极限20～28N/mm2，拉断延伸率≤1000%，硬度（IRHD）50～98，耐油性能良好，允许工作温度-50℃～160℃。

扩展资料：

一、天然橡胶的成分构成：

世界上约有2000种不同的植物可生产类似天然橡胶的聚合物，已从其中500种中得到了不同种类的橡胶，但真正有实用价值的是巴西三叶橡胶树。橡胶树的表面被割开时，树皮内的乳管被割断，胶乳从树上流出。

从橡胶树上采集的乳胶，经过稀释后加酸凝固、洗涤，然后压片、干燥、打包，即制得市售的天然橡胶。天然橡胶根据不同的制胶方法可制成烟片、风干胶片、绉片、技术分级干胶和浓缩胶乳等。

标准橡胶或颗粒胶，是20世纪60年代发展起来的天然橡胶新品种。以前，通用的烟片、绉片、风干片这几种传统产品不论在分级方法、制造方法上都是束缚着天然橡胶的发展。因此，马来西亚于1965年开始实行标准橡胶，在使用生胶理化性能分级的基础上发展了颗粒橡胶的生产。

标准橡胶是指按机械杂质、塑性保持率、塑性初值、氮含量、挥发分含量、灰分含量、颜色指数等理化性① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓能指标进行分级的橡胶。标准橡胶包装也比较先进，一般用聚乙烯薄膜包装，并有鲜明的标识，包的重量较小，易于搬动。马来西亚包装重为33.3kg，我国规定为41860年，美国人C.G.威廉斯把天然橡胶和杜仲杆裂解首次得到。第二次世界大战期间，由于丁基橡胶的需要量增大，德国以松节油为原料生产，这是早期的工业生产方法。60年代初，定向聚合生产聚异戊橡胶研制成功，这种合成橡胶的性能及结构最类似天然橡胶。这一发现大大促进了的生产，先后出现了多种生产方法。70年代乙烯工业的发展及装置大型化，为生产提供了丰富的原料C馏分。80年代初，世界年产量已超过1Mt，其中一半以上是由裂解C馏分分离得到的。0kg。

标准胶的分级较为科学，所以这种分级方法很快为各主要天然橡胶生产国以及标准化机构所接受，并先后制定了标准胶的分级标准。这些标准大体相同，但又不完全一致。例如ISO2000规定分五个等级，我国的标准GB8081—87，规定有四个等级。

二、杜仲胶的成分构成：

杜仲胶和古塔波橡胶的化学成分都是反－1，4－聚，是巴西橡胶的成分顺－1，4－聚的同分异构体，它们的物理性质大不相同。

杜仲橡胶在室温时是皮革状的坚韧物质，纯胶无色，商品胶则带有各种颜色。纯胶在10℃时结晶，40～50℃开始表现有弹性，易伸长，100℃软化，具有可塑性,冷却后可恢复原来的性质。

研究发现，杜仲胶可以用于开发热塑性功能材料、热弹性形状记忆材料，特别是我们开发研制的杜仲胶高弹性材料。

它可以用于航空及有关行业轮胎的开发，顺应了上以反式胶为主，发展长寿命、高强度、安全、节能“绿色轮胎”的趋势，可以解决长期以来困扰航空业及相关行业中轮胎强度、轮胎寿命、轮胎摩擦放热等一系列重大问题。

限度地减少由于飞机轮胎爆裂而造成的灾害，为我国国防工业、航空航天工业的发展提供了新型橡胶材料。

参考资料来源：百度百科-天然橡胶

百度百科-杜仲胶

求初中化学公式大全

主要成分： 含量≥99.5％

化学也有公式吗？是方程式吧，还是基础知识？？

14．加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，也可；在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。微溶。

③ 卤素单质在中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于。

⑤ 微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

二、结构

1、半径

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

② 非金属元素除O、F外均有正价。且正价与负价之和为8。

③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

4、键的极性与分子的极性

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

三、基本概念

1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、、天然油脂、、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、油、、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

18.钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，

浓度为18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

四、基本理论

1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金属元素的正价和它的负价之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

五、化学性质

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

② 溶液加盐酸生成浑浊液。

③ S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O

④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

③实验室制取——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；

导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

19、被称做地球保护伞的气体：O3。

20、用做自来水消毒的气体：Cl2

21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。

22、实验室制用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；与浓溴水反应，稀溴水不反应。

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?

30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?

31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?

32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化?

33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O

34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?

35、 H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。

36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成,然后再和硫酸铜反应。

37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?

38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4。

39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O

40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子?

41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟,铜跟的反应为: 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2

42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式

43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小?

44、N2(气)+3H2(气)＝2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动?

45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子?

46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸?

47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸?

48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性溶液退色,但不是同系物?

49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类?

50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水?

51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃?

52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?非电解质?不一定:比如乙酸钠是离子晶体?

53、电离时只能电离出的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色?不一定:水?都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色?

54、离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外没有电子?

55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。

56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于)，但能与碱反应。

57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移 。

58、与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

59、能与NaOH反应的：—COOH、 、、-X。

60、能与NaHCO3反应的：—COOH

61、能与Na反应的：—COOH、 、－OH

62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、、烯烃和二烯烃的衍生物。

63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

（1）所有的醛（R－CHO）；

（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、等），发生中和反应。

64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）有机

①．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、等）；

②．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

③．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

④．及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

⑤．含醛基的化合物

（二）无机

①．－2价硫（H2S及硫化物）；

②．＋4价硫（SO2、H2SO3及盐）；

③．＋2价铁：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色

2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

④．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

⑤．－1价的碘（及碘化物）变色

⑥．NaOH等强碱：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O

⑦．AgNO3

65、能使酸性溶液褪色的物质

（一）有机

①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、等）；

②苯的同系物；

④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

⑤石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

⑥煤产品（）；

⑦天然橡胶（聚）。

（二）无机

①－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；②＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及盐）；

③双氧水（H2O2，其中氧为－1价）

66、最简式相同的有机物

①．CH：C2H2和C6H6

②．CH2：烯烃和环烷烃

④．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

68、有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种；②浓浓硫酸加热，芳烃硝化；③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解；④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯；⑤NaHCO3有气体，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或银，醛氧化成酸；⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化；⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应；⑩浓溴水，可能含有酚羟基。

69、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

70、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

72、甲烷与在紫外线照射下的反应产物有5种

73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

74、酯的水解产物只可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚

75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

76、有机物不一定易燃烧。如不易燃烧，而且是高效灭火剂。

77、误认为有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故只有一种结构。

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）的性质：

35．的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O 71、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍+ CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．吸收气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．吸收气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2o

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