s2o82-中硫的化合价 过二硫酸根的结构式

在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4

还原产物SO42-中的S是+6，

A．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82-＞MnO4-，故A正确；

s2o82-中硫的化合价 过二硫酸根的结构式

s2o82-中硫的化合价 过二硫酸根的结构式

顺口溜的好处

B．S2O82-的相对分子质量为2×32+8×16=192，则氧化剂S2O82-的摩尔质量为192g/mol，故B正确；

C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；

故选C．

MnO4+ K2S2O8+ =KMNO4+ K2SO4+ H2SO4求补全并配平

2 MnS1、化合价定义和常见元素的化合价：化合价是指一个原子在化学反应中与其他原子结合的能力，通常用正负整数表示。氢、氧、氮、碳等元素的化合价为1；金属元素如钠、钾、镁、铝等的化合价为+1或+2；非金属元素如氯、硫、磷等的化合价为-1、-2或-3。O4+ 5 K2S2O8 + 8 H2O === 2 KMnO4+ 4 K2SO4 + 8 H2SO4

应该就是这样的吧，不然MnO4的话配不平啊。。。平均：+2

你这个化学式写错了啦…怎么有

正8价的锰，式中的氮，怎么来的………

MnO4应该改为MnSO4吧，因为K2S2O8中硫+7价，化合价降低，那么锰化合价要升高。

2 MnSO4+ 5 K2S2O8 + 8 H2O === 2 KMnO4+ 4 K2SO4 + 8 H2SO4

无机化合物的常见物品

反应生成MnO4-，故溶液中变成紫红色，反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，Mn2+是氧化剂，S元素化合价由S2O82-中+7价计算为SO42-中+6价，S2O82-是氧化剂，根据电子转移守恒可知，有化合价在化学中起着重要的作用，它可以指导我们理解化合物的性质和反应方式。了解元素的化合价有助于预测元素的化学行为，确定化合物的组成以及解读化学方程式等。0.1molMn2+参加反应，消耗S2O82-的物质的量=0.1mol×(7?2)(7?6)×2=0.25mol，

纯硫酸是一种无色无味油状液体，溶解时放出大量的热，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。化学性质为吸水性、脱水性、强氧化性、难挥发性、.酸性和稳定性。

（S4O6） 2-中 4个S的化合价分别是多少?

S2O8 2- + 2I- ＝＝I2 参考资料来源：+ 2SO42-

硫化亚铁中硫的化合价是?

3、培养语言能力和提高思维能力：顺口溜需要我们用简洁、准确的语言来表达复杂的信息，这对我们的语言组织能力和表达能力是一种很好的锻炼。顺口溜需要我们将复杂的信息进行简化和归纳，这对我们的逻辑思维能力和抽象思维能力是一种很好的锻炼。

S为-2价。

FeS：亚铁是+2价，根据化合物中化合价代数和为零便可得到硫的化合价就是-2价。

一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。

硫化亚铁的化学式为FeS(含硫量：36%),硫化亚铁为黑褐色六方晶体难溶于水。可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得，反应方程式为Fe+S→ FeS（条件为加热）。这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高，而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多。

生第Ⅴ族元素通常会获得三个电子形成-3的阴离子，如氮（N^3-）和磷（P^3-）。而第Ⅵ族元素通常需要从其他元素那里获得四个电子才能稳定，形成-4的阴离子。典型的例子是氧O^2-和硫S^2-。产方法：

（1）将纯的还原铁粉和升华的硫黄粉按比例混合,放入高真空封闭的石英管中。在1000℃加热,反应完毕后,得到性脆的灰色闪光纯品硫化亚铁。

（2）取铁与按等摩尔比混合,在真空下封入石英管,于600℃放置两个月后,按一日降温10℃的速度,冷却至室温。则得FeS。

（3）往亚铁盐水溶液中加入硫化铵可制得FeS。

（4）由铁和在高真空石英封管内共熔(1000℃)而得。

FeS：亚铁，就是+2价，根据化合物中化合价代数和为零便可得到硫的化合价就是-2价。

在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82-+H2O→

其基本结构是O3S-S-S-SO3.

故为：溶液变成紫红色D．若有0.1mol氧化产物MnO4-生成，Mn元素化合价由+2价升高到+7价，则转移电子0.5mol，故D正确．；0.25．

（S4O6）2-中硫的化合价是多少

4、有助于长期记忆和提高自信心：人的大脑对有节奏和韵律的信息更容易产生记忆，因此，顺口溜可以帮助我们更好地记住学过的知识。当我们能够熟练地背诵和应用顺口溜时，会增强我们的自信心，使我们在学习其他知识时更加有信心。

平均计算的话是+2.5价，实际上是不同的硫原子价态略有不同，跟氧相连的两个硫为+6价，跟硫酸的硫一样，中间的两个硫是-1价跟钠的两个连氧是一样的。

化合价：化合价是元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。化合价也是元素或根在形成化合物时表现出的一种性质。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素之间FeS2，二硫化亚铁，同上原理可得硫就是-1价。变化的核外电子数目之间必是一个一定的简单整数比。

s2o8 2- 与锰离子 水反应离子方程式 为什么S是-6价，还有3个元素化合价变化咋嘛配平？？？？ 求好心人

扩展资料：

5 S2O82- + 2 Mn2+ + 8 H2O = 10 SO42- + 2 MnO4- + 16 H+

硫矿物最主要的用途是生产硫酸和。硫酸是耗硫大户，约有70%以上的硫用于硫酸生产。化肥是消费硫酸的户，消费量占硫酸总量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也。

S2O82- 中，O按-2算，S×2-16=-2，算出来S是+7

（不用考虑O有-1价，考虑了反而加大配平难度）

没有-6价的S啊！

3个元素化合价变化的方程式不是高考要求。不会也没关系

硫元素有几种化合价？

扩展资料

硫的化合价有-2，过二硫酸跟里有一个过氧键，就跟钠和双氧水里的一样，硫元素的化合价没有变化0，+4，+6。

除0价外常见化合价有3种，为-2()、+4(钠)和+6(硫酸)价；而+2价(甲醛次)则并不常见。电离能10.360电子伏特。

结晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和，溶于、、甲苯和苯。可转变为晶状硫（正交硫），正交硫是室温下稳定的硫的存在形式。原子半径：88pm。

硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂、肥料。

制造硫酸、盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料、橡胶硫化、漂白、物、油漆、软膏等。

硫酸除用于化学肥料外，还用于制作、硫酸钾等90多种化工产品；轻工系统的自行车、皮革行业；纺织系统的粘胶、纤维、维尼纶等产品。

冶金系统的钢材酸洗、氟盐生产部门；石油系统的原油加工、石油催化剂、添加剂以及工业等都离不开硫酸。

硫代硫酸钠中硫的价态到底是多少

而且S元素的常见化合价为-2，0，+2，+4，+6；

一个正常的硫酸根，硫是正6价，氧是负2价。

硫代硫酸根（注意“硫代”二字）中是用一个硫代替了正常的硫酸根中的一个氧硫代硫酸钠用途：。

所以一个正6价，一个负2价（代替氧的那个是负2价）。

硫代硫酸钠，又名次大苏打、海波（来源于其别名 sodium hyulfite）。它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。 硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫和 。

主要用于照相业作定影剂。其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。还用于、染料中间体等的制造和矿石提银等。

硫代硫酸钠生产方法：

1、钠法由纯碱溶液与气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将粉溶解在热钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

3、制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。将纯净的五水硫代硫酸钠结晶加热使其全部溶解在本身的结晶水中，并在100℃以下加热浓缩，至析出大量无水结晶时，分离出晶体，并在100℃以下干燥。

正常的硫酸根中的硫为正6价，氧为负2价。

硫代硫酸钠中顾名思义是其中一个氧被硫取代了。

所以硫代硫酸根中，一个硫是正常的正6价，一个是负2价。

硫代硫酸钠（Na2S2O3）中，两个硫的化合价不一样，一个是0，一个是+4，当然也可以看成2个平均是+2.

硫代硫酸钠就是硫酸钠里面的一个氧原子被硫原子取代了所以既有硫酸根里的硫，也有取代的硫，所以一个+6，一个+2

一个：-2

化学化合价口诀表

2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、废水(含有碳酸钠和)配制成的原料液与反应，澄清后加入粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。

化学化合没人做的题我做价口诀表如下：

第Ⅰ族的值是1，阳离子涨价。第Ⅱ族的值是2，还原性固定。第Ⅲ族的值是3，喜失3个电子。第Ⅳ族的值是4，喜共四个电子。第Ⅴ族的值是3，稳+3阴离子。第Ⅵ族的值是2，需+4才稳定。第Ⅶ族的值是1，要得-1不罢休。第Ⅷ族的值是0，稀有气体保持神秘。

详细介绍：

第Ⅲ族元素通常会失去三个电子形成+3的阳离子。典型的例子是铝（Al^3+）和硼（B^3+）。而第Ⅳ族元素通常会与其他元素共享四个电子，形成共价键。碳（C）和硅（Si）是常见的第Ⅳ族元素。

第Ⅶ族元素通常会获得一个电子形成-1的阴离子，如氯（Cl^-）和溴（Br^-）。而第Ⅷ族元素（稀有气体）具有非常稳定的电子配置，不与其他元素发生化合反应，因此化合价为0。

这个口诀表可以帮助记忆一些常见的化合价规律，但并不适用于所有元素和化合物。化合价还受其他因素的影响，如共价键的形成、电子的复杂分配等。

此外，化合价也与化学键的性质密切相关。离子键通常由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的相互作用形成，而共价键则是由共享电子对形成的。通过理解化合价和化学键的性质，我们可以更好地掌握化学反应、分子结构和化学性质等方面的知识。

总之，化合价是描述元素在化合物中的电荷状态的概念。了解化合价有助于我们理解化学反应和化合物性质，预测元素的化学行为，并为进一步学习化学提供基础。