化学元素周期表图_化学元素周期表图画

如何看化学元素周期表？

5、25-30号元素的电子排布式如下。

化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形1~36号元素的电子排布式如下。，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。元素周期表分区的划分是这样的：

化学元素周期表图_化学元素周期表图画

化学元素周期表图_化学元素周期表图画

1、将价电子排布相似的元素集中起来，以填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区：

2、

d区和p区之间空白的区域是ds区

其分区的标准是根据价电子的排布，分为d区,s区,ds区,p区,f区

通俗的将就是根据能成键的电子所在的轨道进行分区

化学元素周期表

初三需要熟练背出的是前20号元素（氢氦锂铍……钾钙），并且能熟练画出前18号元素的电子层结构示意图。其具体为：

扩展资料：

1、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。

2、主族元素顺口在元素周期表中，元素是按其原子序数排列的，最小的原子序数在位。表中的行称为周期，列称为族。原子半径从左到右减小，从上到下增大。溜：

氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访；铍镁钙锶钡镭 ——媲美盖茨被雷

硼铝镓铟铊 ——碰女嫁音他；碳硅锗锡铅 ——探归者西迁

氟氯溴碘砹——父女绣点爱；氦氖氩氪氙氡 ——害耐亚克先动

参考资料：

周期：氢 氦 ---- 侵害

第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女 流露绿牙）

第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太

铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克

第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你

钼 锝 钌[Ar]3d54s1 ---- 不得了

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤

碲 碘 氙 ---- 地点仙

第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河

钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅

铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵

铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）

第七周期：钫 镭 锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！

★以上是个人背这个化学元素周期表的方法~以前在一个什么超常记忆里面学的~至于简写的英文要怎么背现在还未研究过~大家也不妨来讨论讨论~或许有更好的办法~^_^

黑白，可打印的。

元素周期表所有原子结构图

m、E、V 体现了微粒性，Ψ 体现了波动性。

排列规律 是根据最外层电子数排列的 竖排电子数一样应该没有所有原子的结构示意图 很多科学家还没弄明白 只有可能形式而且 元素周期表每个元素里面的 1s 2p啊什么的 就是告诉你它的电子排布的简单找找资料就会看了

当然元素符号还有一些是需要记住的，比如说铁，锌，铜，钡，银等元素。

副族的不好排，要不你问你老师。 主族的你应该懂吧 前面那些（过渡元素的左边） 按碱金属元素示意图最外层递增； 过渡元素右边 按稀有气体元素的示意图 最外层递减

元素周期表前20个顺口溜？

组成的固态有哪些，化学性质如何，有什么反应，哪些是沉淀，什么颜色等等，想要学号化学就要不断总结。

顺口溜:

金属顺序表为：k钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、pb铅、H氢、Cu铜、Hg汞、Ag银、pt铂、Au金 ，这是最常用的金属，需要背过的，位于H氢前的金属是较活泼的金属，能和盐酸硫酸反察缓乱应，氢后面 的是不活泼金属 。

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；

我是氦，我无赖，得失电子我最菜；

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；

我是硼，有点红，论起电子我很穷；

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；

我是氧，不用想，离开我就憋得慌；

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；

我是氖，也不赖，通电红光放出来；

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；

我是镁，美，摄影烟花放光辉；

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，剧毒列表有我名；

我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；

我是钾，把火加，来当家；

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；

元素周期表前20个元素符号顺口溜，如下：

1、亲爱李皮彭，坦荡养福来.(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖)。

2、那美女桂林，牛肉要加钙.（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）。

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体(又称惰性气体或贵族气体)等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。

青害李皮鹏，碳丹养福奶，娜美旅桂林，流绿讶钙…

请害理皮朋，探丹养扶奶，美女旅桂林，流绿亚该

清害里皮鹏，探蛋痒福奶，那美旅闺林，刘路亚钙

★[有图]关于高中化学元素周期表上的问题！！！★

1865年，英国化学家纽兰兹提出“八音律”分类法。他对当时已知的62个元素的原子量按递增顺序排列，发现元素的性质存在着周期性的重复，每八个元素为一周期。

电子亚层之二

在同一电子层中，电子的能量还稍有异，电子云的形状也不相同。因此电子层还可分成一个或n个电子亚层。

通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中的电子能量也不完全相同，仍可进一步分为若干个电子组。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。

电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。

电子亚层之三

K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。

受磁量子数的控制，s层有一个轨道，p层有三个轨道，d层有五个轨道，等等，（根据自旋量子数，每个轨道可容纳2个电子）。

由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层，即所谓的能级交错现象。各亚层能量由低到高排列如下：

1s，2s，2p，3s，，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d.......

有一个公式可以方便记忆：ns<(n-2)f<(n-1)d=6,d前的n>=4。

一、原子轨道和电子云

1. 薛定谔方程

薛定谔方程是描述微观粒子运动的基本方程，1927年奥地利物理学家薛定锷将光的波动方程引申来描述原子中单个电子运动规律建立起来的，是一个二阶偏微分方程。即：

式中：x、y、z — 是电子的空间直角坐标

Ψ — 波函数（是三维空间坐标x、y、z 的函数）

E — 系统的总能量

V — 系统的势能（核对电子的吸引能）

氢原子体系的 Ψ 和与之对应的 E 可以通过解薛定谔方程得到，解出的每一个合理的Ψ 和E ，就代表体系中电子运动的一种状态。可见，在量子力学中是波函数来描述微观粒子的运动状态。

为了解的方便，常把直角坐标 x、

y、z 换成极坐标 r 、θ、φ 表示，

换算关系是：

在解方程时，为了使解出的函数有合理的物理意义，还必须引入一套参数 n、l、m 作为限制条件。这一套参数在量子化学中称为量子数。其取值规则为：

n = 1，2， 3，…，∞ n 为自然整数

l ≤ n - 1 l = 0,1,2,…, ( n -1)

|m| ≤ l m = 0,±1,±2, … , ±l

每一组轨道量子数n、l、m，可以确定一个函数，即：

波函数Ψ(r,θ,φ ):代表电子运动的一种稳定状态，俗称原子轨道。

径向波函数R(r):由n和l决定，它描述波函数随电子离核远近(r)的变化情况.

角度波函数.Y ( θ，φ ):由l和m决定，描述波函数随电子在核的不同方向的变化情况，

通常将l=0,1,2.3,…的轨道分别称为s轨道、p轨道、d轨道、f轨道、…

2. 原子轨道及电子云的角度分布图

(1) 原子轨道的角度分分布图：

Y (θ，φ) ——θ、φ 作图而成。

例如： l s 至 n s 的角度部分函数为：

s 的角度函数与角度无关，是以半径为 r 的球形。

p 轨道的轨道的角度分布函数与方向有关。

如Y 2pz 为：

Y 2pz= ( 3/4π) 1/2 cos θ

（2）电子云的角度分布图

电子云是电子在核外空间各处出现几率密度大小的形象化描述。几率密度 = |Ψ |2，|Ψ |2我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 的图象称为电子云。

因而用 Y 2( θ，φ ) － θ，φ 作图即得到电子云的角度分布图。其图形与原子轨道角度分布图相似，不同之处有两点：

① 由于Y ≤1，Y2 ≤Y （更小），所以电子云角度分布图瘦些。

② 原子轨道角度分布有+、- 号之分，( Y 有正负号，代表波函数的对称性并不代表电荷)，电子云的角度分布图没有正负号。

电子云常用小圆点的疏密程度表示。

把占90～95％的几率分布用匡线匡起来，形成电子云的界面图，故也可用电子云的界面图来表示电子出现的几率分布。

注意：由于微观粒子具有波粒二象性，不仅其物理量是量子化的，而且从电子云概念可知，微观粒子在空间的分布还具有统计性规律。即电子虽不循着有形的轨道或途径运动但它在空间的分布总有一个几率或几率密度较大的范围。因此，尽管电子决不像宏观物体运动那样，呈现某种几何形状的轨道或途径。

二、轨道量子数与原子能级

从解薛定谔方程所引进的一套参数 n, l, m（称为量子数）的物理意义、取值以及取值的组合形式与核外电子运动状态的关系如下：

（一）主量子数（n）

描述电子离核的远近，确定原子的能级或确定轨道能量的高低。决定轨道或电子云的分布范围。一般，n 值越大，电子离核越远，能量越高。主量子数所决定的电子云密集区或能量状态称为电子层（或主层）。

主量子数n 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, … （共取n个值）

电子层符号 K，L，M，N, O, P, Q , …

（二）角量子数（副量子数）( l )

同一电子层（n)中因副量子数（l)不同又分成若干电子亚层（简称亚层，有时也称能级）。 l确定同一电子层中不同原子轨道的形状。在多电子原子中，与 n 一起决定轨道的能量。

亚层符号 s， p、 d、 f、 g……

轨道形状 园球 双球 花瓣 八瓣

（三） 磁量子数（m）

确定原子轨道在空间的伸展方向。

m = 0, ±1, ±2, ±3, …, ±l 共可取值( 2l +1)个值

s p d f

轨道空间伸展方向数： 1 3 5 7 ( m的取值个数)

n, l 相同，m不同的轨道能量相同。也即同一亚层中因m不同所代表的轨道具有相同的能量。通常将能量相同的轨道互称为等价轨道或简并轨道。

三个量子数的取值关系：

L 受 n 的限制：

n =1 l = 0 m = 0

n =2 l = 0, 1 m = 0

n =3 l = 0, 1, 2 m = 0, ±1, ±2

m 的取值受l 的限制：如

l = 0 m = 0

l = 1 m = -1, 0, +1

l = 2 m = -2, -1, 0, +1, +2

三个量子数的一种组合形式决定一个Ψ ，而每一个Ψ又代表一个原子轨道，所以三个量子数都有确定值时，即确定核外电子的一种电子运动状态。

（四）原子能级

在多电子原子中，原子的能级除受主量子数（n)影响外，还与副量子数（l）有关，其间关系复杂。下图表示了若干元素原子中能级的相对高低。

由图可以看出：

（2）多电子原子（Z≥ 2）中,能量与n、l有关。

如：Ens＜Enp＜End＜Enf

如：E1s＜E2s＜E3s……

E2p＜E＜E4p……

E3d＜E4d＜E5d……

“（3）能级交错

若n和l都不同，虽然能量高低基本上由n的大小决定，但有时也会出现高电子层中低亚层（如4s）的能量反而低于某些低电子层中高亚层（如3d）的能量这种现象称为能级交错。能级交错是由于核电荷增加，核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能级交错对原子中电子的分布有影响。”

三、电子的自旋与电子层的容量

1.自旋量子数（ms）

用分辨能力很强的光谱仪来观察氢原子光谱，发现一条谱线是由靠得非常近的两条线组成，为氢原子的精细结构， 1925年琴伦贝克和高斯米特，根据前人的实验提出了电子自旋的概念，用以描述电子的自旋运动。

自旋量子数ms 有两个值(+1/2，-1/2)，可用向上和向下的箭头(“↑”“↓”)来表示电子的两种所谓自旋状态。

结论：描述一个电子的运动状态，要用四个量子数（ n， l，m ， ms ），同一原子中，没有四个量子数完全相同的两个电子存在。

2.原子核外电子排布的一般规律

（1）Pauli不相容原理

在同一原了中，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。

电子总是排布（占据）在能量的轨道。

（3）洪特规则

①在等价轨道上，电子总是尽先占据不同的轨道 ，而且自旋方向相同（平行）。

②当等价轨道上全充满时( p6, d10, f 14 )，半充满( p3, d 5, f 7 )和全空( p0, d0, f 0 )时，能量，结构较稳定。

3.电子层的容量

根据以上的排布规则，可以推算各电子层、电子亚层和轨道中最多能容纳多少电子。

由于每一个电子层（n)中有n个电子亚层（每一个电子亚层又可以有（2l+1）个轨道），则每一电子层可能有的轨道数为n2，即：

又由于每一个轨道上最多容纳两个电子，所以每一电子层的容量为2 n2，每一电子亚层中的电子数不超过2（2l+1）个。

电子层的容量（n＝1－4）

原子核外的电子总是有规律的排布在各自的轨道上。

原子轨道的种类

主页面：原子轨道

作为薛定谔方程的解，原子轨道的种类取决于主量子数(n)、角量子数(l)和磁量子数(ml)。其中，主量子数就相当于电子层，角量子数相当于亚层，而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外，每个原子轨道里都可以填充两个电子，所以对于电子，需要再加一个自旋量子数(ms)，一共四个量子数。

n可以取任意正整数。在n取一定值时，l可以取小于n的自然数，ml可以取±l。不论什么轨道，ms都只能取±1/2，两个电子自旋相反。因此，s轨道（l=0）上只能填充2个电子，p轨道（l=1）上能填充6个，一个亚层填充的电子数为4l+2。

具有角量子数0、1、2、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。之后的轨道名称，按字母顺序排列，如l=4时叫g轨道。

排布的规则

电子的排布遵循以下三个规则：

能量原理

整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量的空轨道上的。

Hund规则

电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。

Pauli不相容原理

在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。

同一亚层中的各个轨道是简并的，所以电子一般都是先填满能量较低的亚层，再填能量稍高一点的亚层。各亚层之间有能级交错现象：

1s

2s 2p

3s

4s 3d 4p

5s 4d 5p

6s 4f 5d 6p

7s 5f 6d 7p

8s 5g 6f 7d 8p

...

有几个原子的排布不完全遵守上面的规则，如：

Cr：[ Ar ]3d54s1

这是因为同一亚层中，全充满、半充满、全空的状态是最稳定的。这种方式的整体能量比3d44s2要低，因为所有亚层均处于稳定状态。

以铬为例：

铬原子核外有24个电子，可以填满1s至4s所有的轨道，还剩余4个填入3d轨道：

1s22s22p63s264s13d5

除了6个价电子之外，其余的电子一般不发生化学反应，于是简写为：

[Ar]4s13d5

这里，具有氩的电子构型的那18个电子称为“原子实”。一般把主量子数小的写在前面：

电子构型对性质的影响

主页面：元素周期律

电子的排布情况，即电子构型，是元素性质的决定性因素。

为了达到全充满、半充满、全空的稳定状态，不同的原子选择不同的方式。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因；同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去。

元素周期表中的区块是根据价电子构型的显著区别划分的。不同区的元素性质别同样显著：如s区元素只能形成简单的离子，而d区的过渡金属可以形成配合物。

这个spdf是所谓的电子亚层，也就是角量子数，前面系数是主量子数，右上角是电子数。

变化规律？有点复杂。

角量子数l取值0~（n-1）。比如对于主量子数n为1，那么l取值就是0，1两个。0用符号表示s，1用符号表示p。以此类推。

主量子数就是你们高中学的电子层数，角量子数可以理解为同一层的电子具有的不同的运动取向，比如，对于层（主量子数为1），那么该层电子运动就只能有一种，就是1s，如果s层上两个电子，那么就是1s2

对于第二层（主量子数为2），那么可能有多种运动状态（l=0，1），即2s和2p。

同理第三层就是3s,,3d

我也只能说这么多了。好多东西是量子力学的东西，说不明白呵呵。

这个东西得你学了无机化学和结构化学以后才能明白，对于高中，就不要涉及大多了，没有必要。

初中元素周期表要背什么？

（1）单电子原子（Z=1)中，能量只与n有关，且n↑，E↑

初中化学元素周期表一般要记住前20个化学元素，即

氢(H) 、氦(He)、锂(Li) 、 铍(Be) 、硼( B) 、 碳(C)、 氮(N) 、氧(o)、氟(F) 、 氖(Ne) 、 钠(Na) 、 镁(Mg) 、铝(Al) 、硅(Si) 、 磷(P) 、 硫 (S)、氯(Cl) 、 氩(Ar) 、 钾(K) 、钙(Ca)。

它有如下的记忆技巧：

钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；

钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价

二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；

一三五七正价氯，二四六硫锰四七；

铜汞二价最常见，单质化合价为零。

初中元素周期表，要背的内容比较少，只要背牢前20号元素就可以了。

前面20号分别是氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩，钾，钙。

元素周期表记忆口诀为：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、一至五价都有氮、铜汞二价最常见，另外还有周期联想记忆法，将每个元素联想到与我们生活比较接近的词语，更方便记忆。

铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙，这几个元素是上初中的时候很重要的，会背还要会写它的元素符号，千万不要记错了。

经常用到的是前20个元素，以及会接触到的铁，硅， 银，铜，钡，铂等，符号是什么，原子质量多少，化合价多少，哪些是金属，哪些是非金属，哪些是气体。

拓展：组成的气体有哪些，比如氢气，氨气，，甲烷，氧气，臭氧，，，二氧化我是碳，反应慢，既能成链又成环；碳，等等，什么性质，有什么反应。

一般背前二十号元素，二十个元素对应的英文符号，还要背二十个中常见的元素的相对原子质量，背个元素对应的位置，希望能帮助到您，谢谢采纳

一般情况都是要背诵一些比较常用的周期元素，比如炭、铁、铝、氧等等常考常用的元素。

初中的元素周期表主要是背中文，以及元素周期表的书写，还有排位。其次还要懂得他的相对原子质量是多少？经常考的，也就是那几个。

初中元素周期表是要背前20位掌握前20位的元素，就可以足够你做题了。

金属元素周期表是什么？

元素符号、分子式、化学方程式是化学用语的典型结构形式，对它们教学大纲明确指出：“要让学生达到会写、会读、会用，了解它们的化学意义。”即做到懂、会、对。化学用语比较抽象，一开始学生往往难以理解，为克服这些认知上的困难，在教学过程中，必须使学生首先弄清楚元素符号所表示的意义，然后在物质分子式、化学方程式的教学里，加深理解，形成规范定格的化学语言，并会用这种化学语言正确地表示和研究各种化学变化过程及规律。

周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)

电子亚层 电子亚层之一

第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)

第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)

第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)

第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)

第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)

第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 镤(pú) 92 (yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105。

化学元素周期表（Periodic table of elements）是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、18族。

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表哪粗大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。金属元素位于元素周期表中，每一周期的个位置，也就是列。

扩展资料：

金属活动性顺序表是指在通常状况下金属之间的由强到弱顺序。而元素周期表是按元素原子的核电荷数的递增顺序，把电子层数相同的放在一横行（周期败档）里，把价电子数相同的放在一个纵行（族）里，得到的一个表叫元素周期表。

联系：在元素周期表中，同一周期里核电荷数的递增，金属性逐渐减弱；在同一族里，核电荷数的递增，金属性逐渐增强。

金属元素周期表是一种化学元素的分类表格，它将所有已知的化学元素按照一定的规律和特性进行排列。周期表按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数目）从小到大进行排列，同时根据元素的电子排布、化学性质和物理性质等方面也进行了分类。

金属元素周期表通常包括横行的周期和竖列的族。周期表上的每一个横行称为一个周期，这些周期表示元素的电子排布方式。周期表上的每一个竖列称为一个族，这些族表示具有相似化学性质的元素。

在金属元素周期表中，主要的金属元素包括碱金属、碱土金属、过渡金属、稀土金属、镧系金属、系金属等。金属元素在化学和物理性质上有一些共同的特点，例如良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等。

金属元素周期表对于研究和理解化学元素的特性、性质以及元素之间的关系非常重要，是化学和材料科学领域的基础。

金属元素周期表是指按照金属元素原子结构和性质排列的周期表。金属元素周期表共有12个周期和7个主族，包括氢（H）和氦（He）在内的12种非金属元素。金属元素周期表中的每个周期都包含一定数量的金属元素，其原子核中的质子数逐渐增加。金属元素周期表中的每个元素都被分配了一个原子序数，该数字与元素在周期表中的位置相对应。例如，原子序数为1的元素是氢（H），原子序数为2的元素是氦（He），以此类推。金属元素周期表中的每个元素都有其特定的化学性质和物理性质，这些性质取决于元素的电子结构和原子半径等因素。例如，位于同一主族的金属元素通常具有相似的电子结构和化学性质，因为它们具有相同的电子结构和相似的离子半径。金属元素周期表对于化学和材料科学等领域具有重要意义，可以帮助科学家们更好地了解和预测不同金属元素的性质和行为，并用于开发新的材料和化合物。

金属元素周期表是一种展示金属元素的表格，按照一定的规律组织和排列金属元素的化学元素周期表。元素周期表是化学中最重要的工具之一，它把所有已知元素按照其原子序数（即原子核中的质子数）的顺序进行排列，并按照其化学性质和周期性规律进行分组。

金属元素在元素周期表中占据了大部分位置。它们被分为两个主要的区域：s区和d区（也称为p区和d区）。

在s区，一共有13个金属元素，包括：

1. 碱金属：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）

2. 碱土金属：铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）

3. 轻金属：铝（Al）

在d区，所有的元素都是过渡金属。它们包括：

镓（Ga）, 锗（Ge）, 砷（As）, 锑（Sb）, 钡（Te）, 伊特（In）, 锡（Sn）, 钊（Sb）, 铅（Pb）, 铋（Bi), 钍（Tl）, 钐（Ce）, 铈（La）, 铽（Eu）, 钆（Gd）, 和铕（Eu）等。

此外，还有其他的金属元素分散在p区、f区和g区。元素周期表提供了一种可视化的方式来展示不同金属元素的特性和其在化学反应和物质组成中的重要性。对于学习和理解化学性质、反应和元素之间的相互关系都非常有用。

金属元素周期表是一张用于展示金属元素的化学符号、原子序数和原子质量的表格。它按照元素的原子序数和电子结构的周期性排列。金属元素周期表通常由十几个竖立的周期组成，每个周期都包含一系列具有相似化学性质的元素。在周期表中，金属元素通常位于左侧和中间部分，而非金属元素则位于右侧。金属元素周期表是化学和物理学中的基本工具，对于理解元素的性质和相互关系非常重要。

金属元素周期表是一种分类和排列金属元素的表格。它是根据元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数量）以及元素的化学性质和物理性质进行排列的。金属元素周期表通常包含了所有已知的金属元素，包括常见的金属元素如铁、铜、铝等，以及稀有金属元素如铑、铪、铯等。周期表的排列方式使得具有相似化学性质的元素排列在同一列，这使得我们可以更方便地研究和理解元素之间的关系和规律。金属元素周期表是化学和材料科学研究中的重要工具。

元素周期表前20种元素是哪些？

① n 相同，l 不同，则 l↑，E↑

元素周期表中前20个元素是：1 H氢 、2 He氦 、3 Li 锂、 4 Be铍 、5 B 硼 、6 C 碳 、7 N 氮 、8 O氧 、9 F 氟 、10 Ne氖 、11 Na钠 、12 Mg镁 、13 Al铝 、14 Si硅 、15 P磷 、16 S硫、 17 Cl氯、 18 Ar氩 19、 K 钾 20 、Ca钙。

26、铁Fe

元素周期表有7个周期和16个族。每行称为周期，每行称为族（族VIIIB包含三列）。这七个时期可分为短期（1、2、3）和长期（4、5、6、7）。有16个家庭，每个编号的垂直从左到右（B组八世除外）。例如，氢是组的一员，我和氦属于0。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，而且显示了元素性质的演化规律和元素之间的内在关系。它构成了一个完整的体系，被认为是化学发展的重要里程碑之一。

发展历程：

1869年，俄国科学家门捷列夫首次提出了现代化学中元素的周期律。他将当时已知的63种元素按照相对原子量，以表格的形式排列。化学性质相似的元素被放在同一列，形成了元素周期表的雏形。在成为现代元素周期表之前，它经过了多年的修改。

在化学课本和字典里，有一个元素周期表。它揭示了物质世界的秘密，将看似不相关的元素结合成一个完整的自然系统。它的发明是现代化学史上的一项开创性工作，对化学的发展起到了巨大的推动作用。当人们看到这张桌子时，他们会想到它最早的发明者门捷列夫。

1869年，俄国化学家门捷列夫将化学上相似的元素按相对原子质量排列在同一行，编制了张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在关系，使它们构成一个完整的系统，成为化学史上的重要里程碑之一。

随着科学的发展，元素周期表被未知元素填满了。当原子结构之谜被发现时，现在的周期表不是按照原子的相对原子质量来排列的，而是按照原子的质子数（电子数或核电荷数）来排列的。

元素周期表前30个元素是什么？

（2）能量原理

化学周期表前30个元素：

氮磷砷锑铋 ——蛋临身体闭；氧硫硒碲钋 ——养牛西蹄扑

氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；硫氯氩钾钙；钪钛钒铬锰；铁钴镍铜锌。

化学元素周期表将各个化学元素依据原子序编号，并依此排列。原子序从1（氢）至118（Og）的所有元素都已被发现或成功合成，其中第113、115、117、118号元素在2015年12月30日获得IUPAC的确认。

而其中直到锎的元素都在自然界中存在，其余的（亦包括众多放射性同位素）都是在实验室中合成的。目前Og之后的元素的合成正在进行中，带出如何扩展元素周期表的问题。

扩展资料：

1、书写原则：个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。

参考资料：

元素化学周期表有哪些？

元素化学周期表如下：

17，法国化学家拉瓦锡在《化学纲要》中对当时已知的33种元素进行分类，制作了张元素分类表，分为气体、金属、非金属、土质四类。

十九世纪初，英国化学家道尔顿提出了原子论后，化学家把原子论同元素的概念相联系，通过测定各元素的原子量来建立更为准确的元素分类方式。

1829年，德国化学家德贝莱纳提出了“三元素组”理论，他认为元素的原子量与元素的化学性质之间一定存在着某种规律性。

1862年，法国地质学家尚古多提出了一种名为“螺旋图”的分类方法。

1869年，俄国化学家门捷列夫制作了一张周期表，这张表格是化学研究历史上最重要的一份研究成果。据说，在那年的一个夜晚，门捷列夫梦见已知的63种化学元素一一对应地落在格子里，构成了一张鳞次栉比的表格。

一梦惊醒，他立即将梦中的表格还原，制成了张元素周到了高中，就会要求整张元素周期表都能背诵。期表。当然，这是一种传说，事实是他在之前多位科学家对各类化学元素不断研究发现的基础上，受当时流行的纸牌游戏启发，把元素写在卡片上，并我是氩，活性，霓虹紫光我来发；根据化学和物理性质将它们进行排列。最终形成了每一纵列元素化学性质相似，每一横列从左至右元素的反应规律依次递变的周期表。