初中化学必背知识点_初中化学必背知识点清单

初三化学必背知识点 轻松掌握化学要点!

对于初三学生来讲，掌握一定的知识要点非常重要，下面我为大家总结了初三化学必背知识点，仅供大家参考。

初中化学必背知识点_初中化学必背知识点清单

初中化学必背知识点_初中化学必背知识点清单

初中化学必背知识点_初中化学必背知识点清单

初三化学知识要点

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷(CH)。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

初中化学中的“三”

2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3==高温=CaO+CO2↑。

4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农。

初三化学必背知识点

1、燃烧的条件：(缺一不可)(1) (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下。

3、影响燃烧现象的因素：的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)遇火种均有可能发生爆炸。

5、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等。

以上就是我为大家总结的初三化学必背知识点，仅供参考，希望对大家有所帮助。

2019初三化学必背知识点整理

1.化学变化和物理变化的本质区别及一些特殊事例；如：灯泡发光是物理变化，因为它没有生成其他物质，只是发光放热；发酵是化学变化，它在发酵过程中生成了其他物质。由以上两种事例可以说明，化学变化和物理变化的本质区别就是有无新物质生成。

以下为2019初三化学必背知识点整理：1. 元素周期表的特点和排列方式。2. 原子的基本组成和结构(电子、质子、中子)。3. 元素的原子量、物质的分子量、化学计量与化学式的关系。4. 原子的电子层数、电子数和化学性质。5. 基本原子结构理论和化学键的形成。6. 氧化物和酸的性质及各种化学反应中的氧化还原反应的原理。7. 酸、碱、盐的定义和性质。8. 离子的概念、离子键和离子产生的化学反应。9. 金属、非金属元素和半金属元素的特征和特殊化学性质。10. 常见的无机酸、碱及盐的基本性质和应用。11. 化学反应中能量的变化和化学反应热力学规律。12. 化学平衡及其影响因素和条件。13. 化学反应速率及其影响因素和条件。14. 电化学基本概念和纯净水、盐水、硫酸溶液中金属的电极电势值的测定和应用。15. 化学计量定律和分子量的测定。16. 化学反应机理的探讨及解决化学实际问题时化学反应的数学处理方法。17.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑; 有机化学的基本概念、结构、性质和分类。18. 常见的化学污染物、处理方法和预防措施。19. 化学实验室的安全原则和消防知识。20. 化学实践技能方面的知识和基本实验作技能。以上是2019初三化学必背知识点整理，希望对您有所帮助。

初中中考化学必背基本知识点

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO；

1、燃烧的条件：(缺一不可)(1) (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2;

2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下。

3、影响燃烧现象的因素：的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)遇火种均有可能发生爆炸。

5、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等。

2019初三化学必背知识点整理

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O初中化学 主要的重点题型是：实验题，推断题，计算题2 点燃 2MgO;

以下为2019初三化学必背知识点整理：1. 元素周期表的特点和排列方式。2. 原子的基本组成和结构(电子、质子、中子)。3. 元素的原子量、物质的分子量、化学计量与化学式的关系。4. 原子的电子层数、电子数和化学性质。5. 基本原子结构理论和化学键的形成。6. 氧化物和酸的性质及各种化学反应中的氧化还原反应的原理。7. 酸、碱、盐的定义和性质。8. 离子的概念、离子键和离子产生的化学反应。9. 金属、非金属元素和半金属元素的特征和特殊化学性质。10. 常见的无机酸、碱及盐的基本性质和应用。11. 化学反应中能量的变化和化学反应热力学规律。12. 化学平衡及其影响因素和条件。13. 化学反应速率及其影响因素和条件。14. 电化学基本概念和纯净水、盐水、硫酸溶液中金属的电极电势值的测定和应用。15. 化学计量定律和分子量的测定。16. 化学反应机理的探讨及解决化学实际问题时化学反应的数学处理方法。17. 有机化学的基本概念、结构、性质和分类。18. 常见的化学污染物、处理方法和预防措施。19. 化学实验室的安全原则和消防知识。20. 化学实践技能方面的知识和基本实验作技能。以上是2019初三化学必背知识点整理，希望对您有所帮助。

初中必背化学方程式归纳整理

（2）化合物与氧气的反应：

方程式是初中化学中最重要的知识点之一，想要学好化学就要必须要熟练背诵方程式。下面是由我为大家整理的“初中必背化学方程式归纳整理”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

初中必背化学方程式归纳整理

单质与氧气的反应

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO;

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3;

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O;

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5;

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2;

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO。

金属化学反应方程式

(1)金属与氧气反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO;

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;

铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO;

铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3。

(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑;

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑;

铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑;

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑。

酸+碱---盐+水盐

酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O;

盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O;

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O;

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O;

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O;

氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O;

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O;

硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O;

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O;

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O;

和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O。

拓展阅读：初中化学复习方法

1、梳理知识树形图

教科书上涉及的知识点是出题的蓝本，一张好的试卷会覆盖到每个章节每个知识点的考察，只要能梳理好每个章节的知识点考点，并熟练掌握对应的方法技巧，高分自然很轻松。

同学们可以根据课上的笔记，先列出章节大标题再慢慢补全每一个知识点，总结每个知识点对应的方法和技巧。平时在学习的过程中如果能坚持总结梳理，会消化吸收得更好。

2、公式、定理归纳整理3．氧气的制取再记忆

期末不同于平时，将考察学生一整个学期的学习情况，涉及到的知识点、定理、公式会非常多。而在理科类科目上，公式、定理是一切计算和做题的基础。所以一定要自己动手整理归纳，结合题目集中记忆!

3、基础计算练习

计算作为理科的基础，本就应当得到的重视。重视基础练习，提高计算能力和正确率不仅减少丢分，更能在考场上争取更多时间去思考各种压轴难题。

4、综合和模拟

如果平时没有接触过压轴题难度，在考场上解决出来的可能就很渺茫。建议大家考前选择一些综合练习，熟悉综合题的出题套路、难度及了解对策。

九年级化学必背知识点整理 中考必考化学知识点

实验题：主要复习方法就是把书上的所有试验细节还有实验图都背下来就OK了

初中化学对于许多刚接触化学的同学会很难，会觉得知识点很乱，我为大家整理了一些初中化学知识点，供大家参考。

初中化学常考的几个反应

九年级化学必背知识点1、 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3

H2SO4==2H+ + SO42

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH

九年级化学必背知识点2、 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl

酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

结晶水合物： 含有结晶水的物质 (如： 2CO3· Na 10H2O、 CuSO4· 2O) 5H FeSO4· 2O 7H

九年级化学必背知识点3、 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

燃烧：跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件：①;②氧气(或空气);③的温度要达到着火点。

九年级化学必背知识点4、 基本知识、理论

空气的成分 氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其他气体与杂质占 0.03% 。

主要的空气污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO 等物质 。

其他常见气体的化学式 NH3(氨气)、CO()、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2()、 SO3()、NO()、 NO2()、H2S()、HCl()。

九年级化学必背知识点5、 常见的酸根或离子 SO42 (硫酸根)、NO3 (根)、CO32 (碳酸根)、ClO3 (氯酸根)、 MnO4 (高锰酸根)、 MnO42 (锰酸根)、PO43 (磷酸根)、Cl (氯离子)、 HCO3 (碳酸氢根)、HSO4 (根)、 HPO42 (磷酸氢根)、 H2PO4 (磷酸二氢根)、OH (氢氧根)、HS (硫氢根)、S2 (硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离 子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离 子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为 0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0)

初三化学必背知识点汇总

3、密度最小的气体是H2。

化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，为了帮助学生更好的学习化学，下面我整理了初三化学必背知识点，供大家参考。

1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

初三化学必背知识点集锦

1、燃烧的条件：(缺一不可)(1)(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点

2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气；(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、水污染的原因：①工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任意排放;②生活污水的任意排放;③农业中农、化肥的任意施用。

5、防治办法：①加强对水质的监测;②工业上的“三废”经过综合利用和处理后再排放;③农业上合理使用农、化肥。

6、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

7、常见原子团(根)化学价口诀：一价氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：2KMnO4==加热=K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二：2H2O2==MnO2=2H2O+O2↑

（3）实验室制取氧气三：2KClO3==加热=2KCl+3O2↑

（4）实验室制法：CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（6）电解水制取氢气：2H2O==电解=2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3=高温==2Fe+3CO2

（9）熟石灰[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

初三化学常考基础知识点

1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6.相对原子质量=质子数+中子数

7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

初中化学的重要知识点是什么?

42. 氧化钙和稀盐酸反应： + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 ---- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 ---- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐(2)化合物与氧气的反应：酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ---- 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水： + H2O === Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

78. 二氧化碳通过（火只）热的炭层：CO2 + C 高温 2CO

2.要搞清楚空气中各气体在空气中所占的百分比。

3.记清一些实验的化学式、实验器材及实验步骤。

4.试验室中制取氧气的三个实验及化学式

4.在电解水的试验中，得到的结论有：水是由元素和氧元素组成，由水分子构成；在化学变化中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是构成物质的最小粒子。但是在非化学变化的情况下，原子是可分的。

5.在初中化学中，有一些关于化学式的计算，所以一定要记清化学式、相对原子质量、化合价【注】：在一些大型的中，试卷前面会给出在本次中会遇到的相对原子质量，所以不必刻意去记在这里浪费时间；化合价一定要记牢这对于写化学式十分重要。

6.在离子这一节中，一定要会画离子结构示意图，

抱歉，我现在升初三，只知道这莫多，应该可以帮得上你 .化学50分满分，考45分左右

推断题：主要复习方法就是把初三书上说到过的物质的物理性质（主要是色，香，味）以及化学性质（主要是化学方程式）都背熟 在做一些题就OK了

计算题：分类型做做习题不要做多把做过的题多做几遍做到熟透！

我刚初中毕业

化学学得还不是太烂平常也就80多

你就看看那些蓝题字及一些重要的化学方程式化合价还有几个顺口溜

看看你们的探索中考前面的一些知识点

……

希望对你有帮助！

初三化学必背知识点总结

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

化学是研究唔知道的组成、结构、性质以及变化规律的科学，也是初三新增的科目，所以我初中中考化学必背基本知识点如下：整理了初三化学必背知识点，希望对大家有所帮助。

初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)、

2、水煤气：(CO)和氢气(H2)、

3、煤气：(CO)、

4、天然气：甲烷(CH4)、

5、石灰石/大理石：(CaCO3)、

6、生铁/钢：(Fe)、

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)、

8、铁锈：(Fe2O3)。

氧气的化学性质

1．物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。

2．氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。

（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。

（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）

2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑。

固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑。

（3）发生装置

收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水；

向上排空气法,因为氧气密度比空气大。

（4）作步骤和注意点：

①口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起破裂；

②口应放一团棉花：防止防止粉末进入导管；

③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集；

④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起破裂。

（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。

4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质，在反应前后都没有改变的物质。

化学之最

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的是。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳。

一、物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4；

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO；

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3；

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O；

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5；

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2；

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2；

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO；

10.在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2；

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O；

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；

二、几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑；

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑；

15.加热(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑；

16.加热：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑；

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑；

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑；

三、几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O；

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。