氢氧化钙不是微溶于水么，为什么还是强电解质

溶于20℃ 0.16g水的盐：钠盐、钾盐、铵盐、盐

强电解质定义：在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质 氢氧化钙微溶于水,但氢氧化钙的饱和水溶液中实际上一全部电离 换句话说,没溶解的部分不属于溶液,而属于溶液的部氢氧化钙的用途和作用是什么？分实际已全部电离,所以是强电解质。

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氢氧化钙具有吸水性吗

工业品氢氧化钙称熟石灰或消石灰，其澄清的水溶液称石灰水；与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。

这个问题有难度，氢氧化钙一般很难见到，现实中氧化钙比较多，见水就是氢氧化钙，再干燥就是白色粉末氢氧化钙。这个是碱性物质，所以肯定是吸水的。

你好，氢氧化钙50℃ 0.13g有具有吸水性的。

为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。

溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

不反应啊潮解性：在空气中易潮解。

有一定的吸水性。

氢氧化钙具有吸水性

水和氢氧化钙的反应方程式

氧化钙和水的化学方程式如下:CaO+H2O=Ca(OH)2。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2Cl2+2Ca(氧化钙加水化学方程式介绍如下：OH)2=CaCl270℃ 0.105g+Ca(ClO)2+2H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

H2O+CaO=Ca(OH)2

氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙。它溶于水是会放热的，但不与水发生化学反应。

氢氧化钙溶于水是放热反应吗

NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH

氢氧化钙的溶40℃ 0.14g解过程总的热效：氢氧化钙可以和沙子混合在一起作为建筑材料使用。这是因为氢氧化钙与空气当中的二氧化碳反应生产了碳酸钙，而碳酸钙就是很好的建筑材料。应是放热。

氢氧化钙与水反应吗？

氢氧化钙是一种二元中强碱（氢氧化钙在中学阶段被认为是强碱，而实际上其在水中不能完全电离，因此在大学教材中被认为是中强碱），具有碱的通性，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。

当然不反应！

氢氧化钙，在580℃时失水成为氧化钙。氢氧化钙微溶于水，具有较强的碱性；氢氧化钙的溶解度在20℃时为0.166克/100克水，随着温度升高而减小，100℃时为0.08克/100克水；能吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙沉淀。溶于酸、铵盐、甘油，难溶于水，不溶于醇，对皮肤、织物有腐蚀作用。

不反应，和水反应的应该是，而不是氢氧化钙

氢氧化钙的溶解度在不同温度下分别是多少

不反应,氧化钙和水反应放热变成了氢氧化钙溶液(微溶于水)

Ca（OH）2和水不反应。

Ca（OH）2在水中溶解的过程却是放热的过程

烧杯壁会发热

没反应。

我说他门也有一定的反应，因为他们反映生成胶状物体。生成的物体是一个分子。固然他们有一定的反应。

氢氧化钙的溶解度在不同温度下分别是多少

第二：在农业方面氢氧化钙可以改变土壤的酸碱性，从而容易农作物的生存。氢氧化钙可以中和酸性土壤，能够消除土壤中的碱性，所以容易让农作物生存。

10℃ 0.17g

不溶于水的碱：美女通信铁人梦【氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化锌Zn(OH)2、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化锰Mn(OH)2】

30℃ 0.15g

60℃ 0.12g

80℃ 0.0氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。95g

90℃ 0.08g

100℃ 0.07g

氧化钙加水化学方程式

中强碱Mg(OH)2冷水不容热水溶

氢氧化钙，白色固体，微溶于水。第三：氢氧化钙水溶液的下层悬浊可以用来粉刷墙壁，因为氢氧化钙能够与空气当中的二氧化0℃ 0.18g碳和水蒸气发生化学反应从而生成碳酸钙沉淀能够牢固的黏附在墙壁上面不容易脱落，并且还是白色的，非常适合。

溶于水的酸、碱、盐有哪些？

高中范围，含金属的碱里。

不溶于的酸：硅酸（H2SiO3）、原硅酸（H4SiO4）、（C6H5-COOH）、硬脂酸（C17H35COOH）、软脂酸（C15H31COOH）、油酸（C17H33COOH）

溶于水的碱：哪家盖被【NaOH、KOH、氢氧化钙Ca(OH)2、Ba(OH)2】氢氧化钙微溶，氨水是弱碱

硫酸盐：硫酸钡（BaSO4）、（PbSO4）沉淀，硫酸银（Ag2SO4）、硫酸钙（CaSO4)微溶，其它溶于水

温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。碳酸盐：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3)、碳酸CaO+H2O=Ca(OH)2铵【（NH4）2CO3】溶于水，碳酸镁（MgCO3）微溶，其它沉淀

氢氧化钙溶于水放出大量热吗?

氯化物：氯吸水性溶于水的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、（HNO3）、（HBr）、（HI）、（HClO4）、（HF）、次氯酸（HClO）、（H2SO3）、磷酸（H3PO4）、醋酸（CH3COOH）、氢硫酸（H2S）、碳酸（H2CO3）：固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，会完全溶解成溶液，化银(AgCl)沉淀，其它溶于水

如何让氢氧化钙溶于水

其次在氢氧化钙中加入也会放热,但是由于Ca(OH)2在水中溶解度很小,所以现象不明显.粉还可以刷在树木上，用来保护树木防止害虫产卵。

要使氢氧化钙燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的，多数分解反应是吸热的能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。更多的溶解在水中，可以增加水的质量，或者降低温度。

大部分的碱都是可溶于水的么?

有吸水性的是生石灰，氧化钙。氧化钙吸水，准确的说，和水反应会放热，生成熟石灰，也就是氢氧化钙。氢氧化钙溶于水，会生成石灰水溶液。

弱碱一般不易溶于水强碱一般易溶于水。

随温度的升高而降低

例如，氢氧化铜不溶于水等等、。

例如氢氧化钙微溶于水，

强碱除了氢氧化钙微溶于水其他一般都易溶

弱碱一般氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，随着温度的降低而升高。不容或微溶

如氢氧化铜。