硫和浓硫酸反应的化学方程式_硫与浓硫酸反应的化学方程

浓硫酸和反应生成什么？

+H2SO4

生成SO2,S,H2O,发生的是归宗反应，到高3、安全性三你就知道了，注意平时多积累

硫和浓硫酸反应的化学方程式_硫与浓硫酸反应的化学方程

硫和浓硫酸反应的化学方程式_硫与浓硫酸反应的化学方程

硫酸的密度为1.84克每毫升

生成：Fe2(SO4)3,H2O

=4SO2↑+4H2O过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓和浓

和浓硫酸反应

3、实验后的注意事项

和浓硫酸反应生成硫酸、硫和水。化学方程式为：4H2O。H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O。

+4

1、反应条件

这个反应需要在加热的条件下进行，因为在常温下可以和浓硫酸反应生成硫和水，但是在加热的条件下，反应速率会加快，并且生成的硫会以硫黄的形式沉淀下来。

2、反应的速率

这个反应的速率主要取决于浓硫酸的浓度、温度和的浓度。一般来说，随着浓硫酸和浓度的增加，反应速率也会加快。此外，随着温度的升高，反应速率也会加快。

由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此在实验过程中需要注意安全。首先，需要佩戴实验服和护目镜等防护用具。其次，需要使用耐酸的实验器具，避免使用玻璃器皿。，在实验过程中需要注意温度和浓度的控制，以及实验产物的处理。

1、实验前的准备

2、实验过程中的注意事项

在实验过程中，需要注意以下几点。首先，需要严格遵守实验作规程和安全规程，不得随意更改实验步骤和作顺序。其次，在实验过程中需要保持安静，避免干扰和影响实验结果。同时，需要注意观察实验现象和数据，及时记录和分析。

在实验结束后，需要注意以下几点。首先，需要将实验器具和试剂整理好，并清洗干净。其次，需要对实验数据进行记录和分析，并撰写实验报告。此外，还需要对废弃物进行处理，遵守环境保规。，需要对实验室进行清洁和消毒，确保实验室的卫生和安全。

S03和浓硫酸反应吗?为什么?

由于硫化铜中的硫具有强烈的还原性，而浓硫酸具有一些强烈的氧化性，所以在这个反应中，硫酸硫化铜中的硫与浓硫酸中的硫元素发生归中反应，生成

工业上用接触法制硫酸时,用98.3%的硫酸吸收SO3,反应方程式如下：

浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4

SO3+H2SO4=H2S2O7（）

用水直接吸收,会放出大量的热,产生硫酸的酸雾,酸雾会腐蚀设备,且逆流会妨碍对SO3的吸收.用浓硫酸可以有效的避免这些现象的发生,因为SO3易溶于纯硫酸中.

工业上叫做,H2S2O7与浓硫酸作用一样,具有强氧化性,脱水性,一般将发烟硫稀释后就可以得到浓硫酸了.

被水吸收生成硫酸,同时放出大量的热.从化学方程式上看,吸收似乎可以用水.但实际上用水吸收的效率很低,并得不到较高浓度的硫酸,这是因为水的表面上有很大的水蒸气分压,也就是说,在气相中水蒸气分子数很多.跟水蒸气分子迅速结合,生成硫酸分子,由于来不及溶解在水里,在气相中即发生硫酸蒸气的过饱和现象而凝成酸雾.酸雾比硫酸分子大得多,且又悬浮于气相中,运动速度慢,使进一步吸收发生困难.

用质量分数为98.3％的浓硫酸吸收时,能达到很高的吸收率（99.5%）.

当使用S＋2H2SO4=3SO2(气体）+2H2O硫酸的质量分数低于98.3％时,发生的情况与用水吸收相似.如果吸收的酸越稀,则生成酸雾的可能性就越大,的吸收也就越不完全.

和浓硫酸反应的化学方程式和离子方程式

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(气体）

可以视为两部分反应的叠加（这是中学化学中的一个重要思想）：1、和硫酸反应生成纳和（这是复分解反应，强酸酯弱酸）；2、和浓硫酸反应生成和水（这是中学里氧化还原反应和氧化还原反应配平的一般考察）。前者：Na2S

；后者：H2S+H2SO4——SO2(气体）+H2S

——

H2S(气体)

+NaHSO4

具体反应要看产物。产物可能是S或SO2

还原为硫：3

=3

Na2SO4

S+

还原为二氧这是固体和浓硫酸反应，不是离子反应，没有离子方程式。化硫：Na2S

SO2↑

硫和浓硫酸

由于该反应为放热反应 硫熔化产生的热使硫燃烧（变红）可以用小木条验证这一点 少量有气味气体可能是硫燃烧产生的，也可能是浓硫酸与硫反应产生的

另外用于吸收尾气的烧杯（装） 为固体物质当然不会倒吸

即使是液体 并非极易溶于水 此处与无关

真羡慕你居然能搞到浓硫酸 作时小心

由于硫与浓硫酸反应为放热反应 产生的热使硫燃烧 也从反面证明了反映的进行

硫的燃点为 232度 硫酸的沸点为338

融融状态的硫的密度我没查到+4 估计比硫酸的密度小

然后硫会浮在浓硫酸的表面Fe2S3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O+SO2↑与氧H2SO4气接触进而燃烧

硫化铜与浓硫酸共热生成有性气味的气体

+在进行化学实验之前，需要注意一些准备工作。首先，需要仔细阅读实验方案和安全手册等资料，了解实验目的、实验步骤和安全注意事项。其次，需要准备好实验所需的仪器和试剂，并确保它们的质量和安接着，浓硫酸氧化亚铁离子，生成Fe2(SO4)3，H2O与S，全性。4

化学方程式为

CuS十4H2SO4（浓）＝CuSO4十4SO2十4H2O

硫化铁和浓硫酸反应的化学方程式？

Na2S

这个高中化学不要求知道，你要让你知道，钝化后便面产生了致密氧化膜，这样阻止了反应H2O。的继续，所以浓硫酸要是都是用铁罐和铝罐来运输！

钝化的过程应该是

硫化铁化学式：Fe2S3

浓硫酸：H2SO4

硫化铁的硫元素是-2价，较低价的硫元素具有还化学实验注意事项原性；浓硫酸中的硫元素是价态，具有很强的氧化性。

硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式是什么

硫酸浓度不多时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O

硫代硫酸钠与硫酸反应为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。

硫单质和气体

扩展资料：

1、硫代硫酸是指硫酸中的一个氧原子被硫原子取代的产物，两个硫原子的平均氧化数为+2。硫代硫酸根离子具有中等强度的还原性或较强的络合（配位）能力。硫代硫酸根离子是硫酸根中的一个非羟基氧原子被硫原子所替代的产物。

硫代硫酸存在于某些溶剂中,很不稳定，45℃分解，很快分解为硫、水和(混合物)。

2、硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO4，是硫中最重要的含氧酸。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有当FeS与浓H2SO4反应时，因浓硫酸的强氧化性，且亚铁离子的还原性弱于硫离子，首先，硫离子与浓硫酸反应生成单质硫，总反应式：3FeS+4H2SO4=3FeSO4+3S(沉淀）+4H2O强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

FES与浓硫酸反应的化学方程式

=Na2SO4

4FeS＋8H2SO4=2Fe2(SO4)硫燃烧时为红色3+8H2O+6S

当浓硫酸量再大时，会进一步与S反应，生成SO2，

当浓H2SO4量继续增大时，S全部转化为SO2

当与稀H2SO4反应时，发生复分解致密的氧化铁和氧化铝!加热后由于酸的作用把金属氧化物溶解而反应!反应，生成FeSO4和H2S气体，